16．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物，Y與Q同主族；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Z的最高價氧化物的水化物顯兩性
B．XY3中的X呈+3價
C．Y最高價氧化物水化物的酸性比W的強
D．Z與Q形成的是離子化合物

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物，則X為N元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；結合原子序數(shù)，Q只能為Cl元素，Y與Q同主族，則Y為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物，則X為N元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；結合原子序數(shù)，Q只能為Cl元素，Y與Q同主族，則Y為F元素，
A．Z為Al元素，Al的最高價氧化物的水化物顯兩性，故A正確；
B．X為N元素，Y為F元素，NF3中的N呈+3價，故B正確；
C．Y為F元素，F(xiàn)沒有最高價氧化物，故C錯誤；
D．Z為Al元素，Q為Cl元素，二者形成的化合物三氯化鋁屬于共價化合物，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題結構位置性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，D選項為易錯點，注意三氯化鋁屬于共價化合物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：

（1）反應器中反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）電解槽中陽極的電極反應方程式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根據(jù)上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為66.7%．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用．
（5）用高錳酸鉀測定某草酸結晶水合物的純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質不反應），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，則該草酸晶體的純度為94.5%．（已知該草酸結晶水合物H2C2O4•2H2O的式量為126）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某些有機化合物之間具有如下轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結構簡式是；B中含氧官能團的名稱是羧基；
（2）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是1，3-丁二烯；X的結構簡式為CH3CH2OH；
（3）④的化學方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O
（4）K可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式
a．皂化反應   b．與乙酸發(fā)生酯化反應
c．消去反應   d．堿性環(huán)境下加熱，與新制的氫氧化銅反應
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結構簡式是．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結構可有2 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．氨水中通入過量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少2個電子，Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素核外電子總數(shù)多3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種化合物，但化學鍵類型不相同
B．Y與氫形成化合物YH，分子內存在離子鍵
C．X與氫可形成化合物H2X2，分子內部存在極性鍵和非極性鍵
D．Y2X2中陰、陽離子個數(shù)比1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　　）
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按如圖所示步驟進行操作：

回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為BaCl2，①中發(fā)生反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中的Ba2+離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質一定相似的是（　　）
A．P原子：1s2　　Q原子：2s2
B．P原子：M電子層上有2個電子       Q原子：N電子層上有2個電子
C．P原子：2p能級上有1個未成對電子  Q原子：3p能級上有1個未成對電子
D．P原子：最外電子層L層上只有一個空軌道   Q原子：3P能級上只有一個空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學為人類基本的生存需要、進而追求生活乃至生命質量的提升提供了重要的保障．但某些人的貪得無厭和對化學原理的濫用敗壞了化學學科聲譽，我們每個人都應該避免成為這樣的人．下列科學史上的重要發(fā)現(xiàn)與發(fā)明，從原理上看與化學學科沒有直接相關性的是（　�。�
A．1774年舍勒最早制得氯氣，1820年前后漂白粉用于飲用水消毒
B．1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使元素的性質更有規(guī)律可循
C．1902年哈伯開始對合成氨反應進行研究，工業(yè)化后提高了糧食產(chǎn)量
D．1942年費米進行了235U原子核裂變試驗，從而開創(chuàng)原子能利用時代

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