【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5 |
C | C是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài) |
D | D是地殼中含量最豐富的金屬元素,工業(yè)上可通過(guò)電解法獲取其單質(zhì) |
E | 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
F | F在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在VIIA族 |
(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。
(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為______,它屬于____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(3)F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________。
(4)C與E都是較活潑的非金屬元素,兩者的非金屬性強(qiáng)弱比較:_____>______(用化學(xué)符號(hào)回答),請(qǐng)例舉出一個(gè)判斷二者非金屬性強(qiáng)弱的證據(jù)是____________________。
(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池,你認(rèn)為是否可以,若可以,試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))_________________。
【答案】 四 Ⅷ Mg3N2 離子 分別取兩種待測(cè)液于試管中,加入少量的MnO2粉末,觀察有大量氣體生成的為H2O2 O>N 4NH3+3O22N2+6H2O其他合理答案也行 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
【解析】
A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,它有兩種氯化物,相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5,則A為Fe元素;B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5,B有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則B為Mg元素;C是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài),C為N元素;D是地殼中含量最豐富的金屬元素,工業(yè)上可通過(guò)電解法獲取其單質(zhì),則D為Al;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,其化合價(jià)表現(xiàn)+1、-1,故F為H元素;通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物,則E為O元素,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A為Fe,B為Mg,C為N,D為Al,E為O,F為H。則
(1)鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
(2)Mg與N元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2,它屬于離子化合物;
(3)H與O元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y,則X為H2O、Y為H2O2,雙氧水易分解,因此區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是:分別取兩種待測(cè)液于試管中,加入少量的MnO2粉末,觀察有大量氣體生成的為H2O2;
(4)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素。利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以說(shuō)明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱,即表明氮?dú)、氧氣的氧化性?qiáng)弱的方程式為4NH3+3O22N2+6H2O;
(5)Mg、Al的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,可以形成原電池,鋁發(fā)生氧化反應(yīng),故負(fù)極上Al失去電子,堿性條件下生成偏鋁酸根離子與水,負(fù)極電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)寫(xiě)出鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)____________________________________________;
(2)廢舊電池的預(yù)處理時(shí)需要將電池放電完全,目的是____________________________;
(3)寫(xiě)出鉛膏脫硫時(shí)的離子方程式____________________________________________。
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾洗滌,洗滌時(shí)用乙醇洗滌晶體,用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽(yáng)極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質(zhì)和Cu2Se的形式存在),還含有稀有金屬及貴金屬。從陽(yáng)極泥中提取Se的流程如下:
請(qǐng)回答下列向題:
(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為__________________。
(2)流程②的目的是_____________________。
(3)流程④的操作名稱是_____________________。
(4)SO2與SeO2(g)反應(yīng)的離子方程式為________________。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。
(5)工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。(填化學(xué)式)
(6)①稱取5.000g電解銅陽(yáng)極泥樣品。以合適方法溶解,配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中,加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(Se由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià))。
③反應(yīng)完全后,用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
則電解銅陽(yáng)極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。若用FeCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在透明溶液中能大量共存的是( )
A.K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.H+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-
D.Mg2+、Na+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是
A. a電極是負(fù)極
B. b電極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol
C.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
D.1 mol 任何物質(zhì)均含有NA個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,該電池中,負(fù)極材料主要是______________,電解質(zhì)的主要成分是________,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________
(2)與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 原子半徑:Y>Z>R>T B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X>Z D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)臉并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì);②鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?________.
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,試管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_______(填寫(xiě)代號(hào))
A.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)
B.鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)
C.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)
D.鈉不斷地減小至消失
E.鈉停留在煤油層中不反應(yīng)
(3)通過(guò)上述現(xiàn)象,能夠驗(yàn)證鈉的哪些物理性質(zhì):________
(4)100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液,現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液(體積仍保持為100mL),所選用的儀器有:10mL量筒、1mL移液管(可準(zhǔn)確移取0.10~1.00mL溶液)、膠頭滴管.其簡(jiǎn)單的操作步驟是________.
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