14．用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒上發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；石墨棒上觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出．該裝置在工作過程中，電子從鋅棒經(jīng)過導(dǎo)線（填“導(dǎo)線”或“溶液”）流向石墨棒．

分析 鋅棒、石墨和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，石墨作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，正極和負極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋅棒、石墨和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，石墨作正極，正極上銅了在得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，正極和負極反應(yīng)相加得到總的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電子從鋅棒經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨棒，
故答案為：氧化；Zn-2e-═Zn2+；有紅色物質(zhì)析出；導(dǎo)線．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池中正負極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．傅瑞德爾一克拉福茨反應(yīng)是在苯環(huán)上引入烷基的反應(yīng)：
；乙苯還可發(fā)生下列反應(yīng)：；試以乙烯、苯、食鹽、水等為原料制備苯乙醇 （），寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）H2 +Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）CH2=CH2 +HCl→CH3CH2Cl；
（4）；
（5）；
（6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）
變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全
（2）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（3）濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（4）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Na++Cl-=NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是95 g•mol-1，相對分子質(zhì)量是95．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+
B．若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．若僅閉合K1，電子由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極
D．若僅閉合K1，炭極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強的是（　　）
A．把X和Y組成的合金放于潮濕的空氣中，X先被腐蝕
B．X原子最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)少
C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來
D．X的最高價氧化物的水化物堿性比Y的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．只用下列試劑中的一種就能鑒別AgNO3、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是（　　）
A．KNO3溶液B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．稀HCl

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