Question

19．關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是（　�。�

• A． 若僅閉合K₂，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe²⁺
• B． 若僅閉合K₂，炭極上發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 若僅閉合K₁，電子由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極
• D． 若僅閉合K₁，炭極的電極反應(yīng)式：2H₂O+O₂+4e=4OH^-

Answer 1

分析 A．僅閉合K₂時(shí)，鐵為陰極、碳棒為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣；
B．僅閉合K₂時(shí)，碳棒為陽極，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．僅閉合K₁時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極、碳棒為正極，電流從正極流向負(fù)極；
D．僅閉合K₁，炭極為正極，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子．

解答 解：A．若僅閉合K₂，構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e為陰極，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，F(xiàn)e不會(huì)失去電子，故A錯(cuò)誤；
B．若僅閉合K₂，碳棒為陰極，炭極上氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．若僅閉合K₁，構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e為負(fù)極、碳棒為正極，電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極，則電子從Fe流向炭極，故C錯(cuò)誤；
D．若僅閉合K₁，F(xiàn)e為負(fù)極、炭為正極，炭極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e=4OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，題目難度中等，正確判斷兩極為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．