相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（　　）
A、O2
B、NO
C、N2
D、CO2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：計(jì)算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的Vm相同，結(jié)合n=
V
Vm
=
m
M
計(jì)算．
解答： 解：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的Vm相同，由n=
V
Vm
=
m
M
可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越少，則體積越小，
因M（CO2）＞M（O2）＞M（NO）＞M（N2），
則體積最小的為CO2，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，有關(guān)氣體氣體的計(jì)算中要溫度和壓強(qiáng)，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中H2O只作氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g?mL-1．
（1）求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）求該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少？
（3）取出10mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙酸乙脂的化學(xué)式為C4H8O2
B、結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）2的有機(jī)物叫異丁烷
C、HF叫氫氟酸
D、CO2的電子式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1gNH3含N個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
17
3
N
B、
3
17
N
C、3N
D、17N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、32gS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用H++OH-═H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是：（　�。�
①H2SO4+Ba（OH）2      
②HNO3+Fe（OH）3        
③KHCO3+KOH  
④HCl+NaOH          
⑤CH3COOH+KOH       
⑥NaHSO4+KOH．
A、全部B、①③④⑥
C、②④⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（　　）
A、2：3B、1：1
C、4：3D、8：9

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