使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、1：1
C、4：3D、8：9
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據(jù)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計(jì)算Mg、Al質(zhì)量之比．
解答： 解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol      1mol
由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol-3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24g：27g=8：9，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、學(xué)生對(duì)圖象分析處理能力，難度中等，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用賦值法結(jié)合計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（　�。�
A、O2
B、NO
C、N2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C、硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　�。�
A、一種化合物
B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C、兩種化合物
D、兩種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O═2HNO3
B、總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3
C、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近0.03 mol/L
D、生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能…．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是
 
（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是
 

（2）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)．可能原因是
 
．
（3）已知2號(hào)的I1=738KJ/mol，則它的I2
 
738KJ/mol，I3
 
 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0，則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為
 
．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="qyq0cwi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示．回答下列問題：
（1）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？．
（2）請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式；當(dāng)混合液的pH=時(shí)，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃、101kPa條件下，由H2、CH4組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是
 
；
（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），則x的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較不正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3生成的CO2多
B、兩者的水溶液都是呈現(xiàn)堿性，可以使無色的酚酞變紅色
C、加熱時(shí)，Na2CO3難分解，但NaHCO3容易分解
D、同溫度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

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