在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是(  )

A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

 

A

【解析】NH4Cl溶液中存在:

NH4ClN+Cl-

H2OH++OH-

N+H2ONH3·H2O+H+三個(gè)過(guò)程。

因水解是微弱的,c(N)>c(H+)

 

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已知:HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol水的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol水的ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(  )

A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1

 

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A.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B.放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-LiFePO4

C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.放電時(shí),在正極上Li+得電子被還原

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí):

(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;

(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;

(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(  )

A.BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B.S沒(méi)有毒性,C有毒性

C.BaSO4的密度大

D.胃酸能與C結(jié)合,生成CO2H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 16鹽類(lèi)水解的應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(  )

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類(lèi)水解的原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

向濃度為0.1 mol·L-1K2CO3溶液中分別加入下列物質(zhì),能使c(C)增大的是(  )

A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 13pH的計(jì)算練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在一定體積pH=12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(  )

A.19B.11C.12D.14

 

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某地農(nóng)田土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷,若在該農(nóng)田里施用含氮量相等的下列化肥,有效成分利用率最差的是 (  )

A(NH4)2SO4 BNH4HCO3

CNH4NO3 DNH4Cl

 

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