在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)

A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4

 

D

【解析】本題考查pH的計(jì)算,當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH

由化學(xué)方程式得反應(yīng)后n(OH-)=n(NaOH)=n[Ba(OH)2],所以c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,解得。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>,而不經(jīng)過熱能這一中間形式,已用于宇宙飛船及潛艇中,其電極反應(yīng)為:

負(fù)極:2H2+4OH--4e-4H2O

正極:O2+2H2O+4e-4OH-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水,今欲得常溫下1 L水,則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(　　)

A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 16鹽類水解的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某學(xué)生用0.100 mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)　　　　　　　　　。 

(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 

(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是(　　)

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

 

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過程

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 10化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?/span>　　　的自然現(xiàn)象,提出了互相關(guān)聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù),為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 

(2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,因?yàn)榕c有序體系相比,無序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家把這種因素稱作　　　。 

(3)判斷下列過程熵變的正負(fù)(填“>0”或“<0”):

①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 

②純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS　　　　; 

③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 

④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 4.1 化肥與農(nóng)藥練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

小明家責(zé)任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠、莖葉細(xì)小，同時(shí)還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)問：

(1)小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素，它們是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。

(2)某生產(chǎn)資料公司的化肥價(jià)格如下表：

化肥

尿素CO(NH2)2

碳銨NH4HCO3

磷礦粉Ca3(PO4)2

價(jià)格(元/噸)

1 200

350

150

化肥

過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

氯化鉀

硫酸鉀

價(jià)格(元/噸)

250

650

800

 

在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購買的化肥是_____________(填化學(xué)式)。

 

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