利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

B.用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕

C.用圖3裝置可制取氫氧化亞鐵

D.用圖4裝置可說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、氧化性

B

【解析】

試題分析:A.濃硫酸應(yīng)該再燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶,因此用圖1裝置不能配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,A錯(cuò)誤;B.食鹽水顯中性,鐵釘與炭粉在氯化鈉溶液中可以構(gòu)成原電池,且屬于鐵的吸氧腐蝕,因此可以用圖2裝置可探究鐵的吸氧腐蝕,B正確;C.氯化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵,所以在空氣中將氯化亞鐵滴入氫氧化鈉溶液中不能制取氫氧化亞鐵,C錯(cuò)誤;D.濃硫酸能使蔗糖炭化,然后再把碳氧化生成CO2,而硫酸被還原為SO2,利用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂泊性,利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)SO2的還原性,所以用圖4裝置不能說(shuō)明SO2具有氧化性,D錯(cuò)誤,答案選B。

考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化合物中與自身類(lèi)別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是

A.戊烷 B.戊醇

C.戊烯 D.乙酸丙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極;C、D相連D上有氣泡逸出;A、C相連A 被腐蝕;B、D相連,B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.A>B>C>D B.A>C>B>D

C.A>C>D>B D.B>D>C>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(7分)KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上常用電解法制備,總反應(yīng)為2K2MnO4+2H2O2 KMnO4+2KOH+H2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解時(shí),分別用鉑棒和鐵棒作電極材料,其中鐵棒為 (填“陽(yáng)”或“陰”,下同)極材料。

(2)通電后,電解質(zhì)溶液中K+ 向 極移動(dòng),MnO42- 向 極移動(dòng)。

(3)電解一段時(shí)間后,向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞, 極呈紅色。

(4)鉑棒上發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng),該極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向四支盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后,在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示:

則下列分析都正確的組合是

選項(xiàng)

溶質(zhì)的成分

對(duì)應(yīng)圖象

溶液中離子濃度關(guān)系

A

NaHCO3

I

c(Na+) = c(HCO3-)

B

NaOH、Na2CO3

c(OH-)>c(CO32-)

C

Na2CO3

c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D

NaHCO3、Na2CO3

c(CO32-)>c(HCO3-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料。某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料(含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì))生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下:

已知:黃鈉鐵礬在pH為1.5,溫度為90℃時(shí)完全沉淀,且易于過(guò)濾。

2Cu +O2 +2H2SO4 == 2CuSO4+2H2O

(1)步驟①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+以外,還含有的金屬離子有 、 ,所加試劑X為Na2SO4和_________的混合液。

(2)步驟②可進(jìn)一步氧化除鐵,還氧化除去了Mn2+,試寫(xiě)出相應(yīng)的除去Mn2+的離子方程式_________________________,步驟③加入的試劑是_______,整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)使用的試劑是_____________。

(3)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是____________________________。

(4)步驟④碳化實(shí)際得到的是一種堿式碳酸鋅[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O],取該樣品7.18 g,充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)量為4.86 g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中,得到2.00 g沉淀,則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)等于0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C.將2mL 0.5mol·L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體,所含膠粒數(shù)為0.001NA

D.一定條件下,2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2 ,若先向該溶液中通人一定是的氧氣.再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br-一定被氧化;

②通人氮?dú)庵笤芤褐械腇e2+一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在;

④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D①②③④。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

①600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)

②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是______________________________________。

③有同學(xué)計(jì)算得到在t­1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認(rèn)為正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由 。

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn):CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間t (min)變化如下表:

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷:實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)= ;實(shí)驗(yàn)溫度

T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②(填“>”、“<”)。

(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過(guò)程,則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ;除去甲醇的離子方程式為 。

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