Question

【題目】下列順序不正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C.電離程度（同溫度同濃度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.晶體的熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：F>Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，A正確；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，對于電子層結(jié)構(gòu)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+，B正確；

C.酸的酸性越強(qiáng)，說明其在相同外界條件下的電離程度就越大，由于酸性：HCl>CH3COOH，所以電離程度HCl>CH3COOH，但NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全產(chǎn)生Na+、HCO3-，所以電離程度NaHCO3>CH3COOH，C錯誤；

D.金剛石屬于原子晶體，原子之間以極強(qiáng)的共價鍵結(jié)合，NaCl屬于離子晶體，離子鍵以離子鍵結(jié)合，由于作用力：共價鍵>離子鍵，所以破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵需消耗的能量就越高，因此晶體的的熔點(diǎn)：金剛石>食鹽，而干冰是固體CO2，是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成，分子間作用力比化學(xué)鍵弱，所以干冰熔點(diǎn)比NaCl的低，故三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰，D正確；

故合理選項是C。