Question

【題目】SiF4與SiCl4分子都是正四面體結構。下列判斷正確的是（ ）

A.鍵長：Si-F>Si-ClB.鍵能：Si-F>Si-Cl

C.沸點：SiF4>SiCl4D.共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.原子半徑Cl>F，原子半徑越大，則其形成的化學鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-F<Si-Cl，A錯誤；

B.形成化學鍵的原子半徑越小，原子之間的結合力就越強，鍵能就越大。由于原子半徑：Cl>F，所以鍵能Si-F>Si-Cl，B正確；

C.SiF4、SiCl4都是由分子構成的物質，結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質氣化需要的能量就越大，即物質的沸點越高。由于相對分子質量：SiF4<SiCl4，所以物質的沸點：SiF4<SiCl4，C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，與同種元素的原子形成的共價鍵的極性就越強，共用電子對偏離程度就越大。由于元素的非金屬性：F>Cl，所以共用電子對偏移程度：Si-Cl<Si-F，D錯誤；

故合理選項是B。