類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是

 

已知

類(lèi)推

A．

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．

向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性

H++OH-=H2O

向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性

H++OH-=H2O

C．

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D．

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2

CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2

SO2 + OH- = HSO3-

 

D

【解析】

試題分析：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，實(shí)質(zhì)和稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；C、向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過(guò)量會(huì)變澄清，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，離子方程式正確。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：（R、R′代表烴基或氫原子）。

②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。A不能發(fā)生的反應(yīng)有 （填字母）。

a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．酯化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（3）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為188，其充分燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）＝2∶1。則B的分子式為 。

（4）F具有如下特點(diǎn)：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜中顯示有五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出符合上述條件，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A． pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

B． pH＝2.5的可樂(lè)中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．.和溶液中：

B．.一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，且溶液體積不變，試求：

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 ；

（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+） 。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的 。

（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。濾渣2含有的物質(zhì)是 。

（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的儀器是 （選填編號(hào)）。

a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．玻璃棒

滴定管標(biāo)有使用溫度：20oC; 滴定管的最小刻度為 mL。

39.取2 .500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為 0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖; 雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

編號(hào)

1

2

3

消耗I2溶液的體積/mL

19.98

20.02

 

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)） 。

40.會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的操作是 （選填編號(hào)）。

a. 滴定時(shí)滴定管中的液體滴在錐形瓶外

b. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液

c. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

d. 振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外

 

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