Question

硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的儀器是 （選填編號）。

a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．玻璃棒

滴定管標(biāo)有使用溫度：20oC; 滴定管的最小刻度為 mL。

39.取2 .500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為 0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖; 雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

編號	1	2	3
消耗I2溶液的體積/mL	19.98	20.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

Na2S2O3?5H2O(式量248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)） 。

40.會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的操作是 （選填編號）。

a. 滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外

b. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液

c. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

d. 振蕩時溶液濺出錐形瓶外

 

Answer 1

38.b（1分）；0.1（1分）.

39.溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去（1分，不答全不給分）；0.9920或99.20%（1分）.

40.d（1分）

【解析】

試題分析：38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，I2需要稱量，不需要的儀器是量筒。滴定管的最小刻度為0.1mL。

39.指示劑為淀粉，遇I2變藍(lán)，故到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去。

取2 .500g含雜質(zhì)的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，樣品為0.500g；第3次多數(shù)為20.10mL，數(shù)值與前兩次相差較大，舍去。

由2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-

n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2)=2×0.0500 mol/L××10-3L=0.002mol

故ω(Na2S2O3·5H2O)= ×100%=99.2%。

40.a．滴定時滴定管中的液體滴在錐形瓶外，滴定讀數(shù)偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果高；b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，Na2S2O3的計量不變，實(shí)驗(yàn)無誤差；c．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，因滴定管內(nèi)壁附有水，加入的標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，故滴定需要的體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果高；d．振蕩時溶液濺出錐形瓶外，Na2S2O3被損失，滴定需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果低。

考點(diǎn)：滴定實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)用與計算。