【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

B. CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合生成碳酸鈉溶液，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －) >c(OH－)>c(HCO3－ )，故A錯(cuò)誤；= ，所以CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變，故B正確；室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，氨水電離大于銨根離子水解，所以c(NH4＋ )> c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)<c(NH4＋ )+c(OH－)，故C錯(cuò)誤；0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，完全反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒，所得溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）流程中“趁熱過(guò)濾”的目的是______，濾渣的主要成分是_________。

（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

（3）濁液1中通入適量氯氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。”向鉛丹中滴加濃鹽酸時(shí),產(chǎn)生黃綠色氣體,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]

（6）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)x與溶液PH變化的關(guān)系如下圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH>13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

處理前濃度(mg/L)

0.100

29.8

0.12

0.087

處理后濃度(mg/L)

0.004

22.6

0.04

0.053

由表可知該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好,請(qǐng)用表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明_________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，有兩種鹽的稀溶液，分別是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若，測(cè)得，則溶液中的

B. 若，測(cè)得，則溶液中的

C. 若，且，則酸性：

D. 若，并測(cè)得，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a為電源的負(fù)極

B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組依據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)。推測(cè)Mg 與SO2在隔絕空氣的條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗(yàn)證推測(cè)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)一：按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為 _________________________________。

（2）上述裝置存在不合理之處，請(qǐng)?zhí)岢鲆豁?xiàng)改進(jìn)建議 ：___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入SO2直到_______現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點(diǎn)燃酒精燈；此操作目的是__________________。

實(shí)驗(yàn)二 確定固體M的成分。

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留固體

產(chǎn)生白色ZnS沉淀

溴水未褪色

進(jìn)入氣體v mL（標(biāo)況）

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________。

（5）已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為 _________g；實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)有空氣，對(duì)金屬鎂質(zhì)量的測(cè)定結(jié)果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）；

（6）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可確定固體M的成分有_________種（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下反應(yīng)中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有___________（填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________________________。

Ⅱ、某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

（3）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

（4）制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出。

（5）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應(yīng)式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)的試劑是 ( )

A．石蕊試液 B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液

C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液

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