【題目】現(xiàn)有以下反應(yīng)中,①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有___________(填各反應(yīng)的序號,下同),屬于氧化還原反應(yīng)的___________。

【答案】③ ⑤ ⑥ ① ② ④ ⑤

【解析】

(1)鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 Fe3O4,反應(yīng)過程中鐵和氧的化合價(jià)發(fā)生了變化,故為氧化還原反應(yīng),不是離子反應(yīng); (2)加熱碳和氧化銅的混合物:C+2CuO2Cu+CO2,反應(yīng)過程中銅和碳的化合價(jià)發(fā)生了變化,為氧化還原反應(yīng)不是離子反應(yīng);(3)碳酸鈉和硫酸反應(yīng):Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2,離子反應(yīng)方程式為: CO32-+ 2H+ ═H2O+CO2故為離子反應(yīng),反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化,不是氧化還原反應(yīng);(4)加熱高錳酸鉀固體:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,反應(yīng)過程中錳和氧的化合價(jià)發(fā)生了變化,為氧化還原反應(yīng),不是離子反應(yīng);(5)鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2,反應(yīng)過程中鋅和氫的化合價(jià)發(fā)生了變化,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2,是離子反應(yīng);(6)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,離子反應(yīng)方程式為Ba2++ SO42-═BaSO4↓,故為離子反應(yīng),反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化,不是氧化還原反應(yīng)。屬于離子反應(yīng)的有③ ⑤ ⑥,屬于氧化還原反應(yīng)的① ② ④ ⑤。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù),它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-,已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小,為了保護(hù)牙齒,世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護(hù)牙齒的是( )

A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸飲料

C. 在牙膏中加入氟化物添加劑 D. 在牙膏中添加適量的Ca2+PO43-離子

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【題目】SO2的催化氧化: ,是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。在容積都為2L、、、五個(gè)密閉容器中,投入相同的催化劑,并均充入1mol O22mol SO2,控制不同的反應(yīng)溫度進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器溫度

物質(zhì)的量(mol

容器

400℃

容器

425℃

容器

450℃

容器

475℃

容器

500℃

O2

0.8

0.6

0.3

0.5

0.7

SO3

0.4

0.8

1.4

1.0

0.6

1計(jì)算5min內(nèi)容器中SO2的平均反應(yīng)速率___________________________。

2反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí), 容器中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?_______(填已達(dá)、未達(dá))理由是:_________________________________________________

3在右圖中畫出容器中SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。____________

4工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式是:______________________。

5Na2SO3NaHSO3混合溶液的pHNa2SO3NaHSO3比例的不同而不同,數(shù)據(jù)如下:

序號

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

表中第________組(填寫序號)數(shù)據(jù),可判斷NaHSO3溶液顯_______性(填)。

6NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動(dòng)原理說明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因:_________________________________________________________。

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【題目】食醋是廚房中重要的調(diào)味品,它的主要成分為CH3COOH,CH3COOH屬于

A.氧化物B.C.D.

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【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na)>c(CO32 -)>c(HCO3 )>c(OH)

B. CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中不變

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH4)+c(OH)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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【題目】借助下表提供的信息,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

沸點(diǎn)

117.9℃

117.2℃

126.3℃

A. 采用水浴加熱 B. 使用濃硫酸做催化劑

C. NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物后分液 D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯

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【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,請?jiān)冢ǎ┲刑顚懰褂贸s試劑的化學(xué)式_____、_________、__________,在中填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱__________、_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:

HClO4=H+ClO4;

Ba(OH)2=Ba2++2OH;

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;

KHSO4=K+H+SO42-

屬于酸的物質(zhì)是__________(寫化學(xué)式);屬于堿的物質(zhì)是__________;屬于鹽的物質(zhì)是______________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________

③寫出純堿的電離方程式:________________________________________________。

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【題目】生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于:

A. 無機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 鹽類 D. 糖類

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