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下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

　

A．

向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣

　

B．

在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

　

C．

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

　

D．

酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O


考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應專題．

分析：

A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二者反應生成碳酸氫鈉導致溶液為過飽和溶液，有碳酸氫鈉沉淀生成；

B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，同時生成HCl；

C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合，NaAlO2溶液和鹽酸的物質的量之比為4：7，所以有氫氧化鋁和氯化鋁生成；

D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，自身被還原生成錳離子．

解答：

解：A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二者反應生成碳酸氫鈉導致溶液為過飽和溶液，有碳酸氫鈉沉淀生成，離子方程式為2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故A錯誤；

B．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，同時生成HCl，離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；

C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合，NaAlO2溶液和鹽酸的物質的量之比為4：7，偏鋁酸鈉和相同物質的量的鹽酸反應生成氫氧化鋁，剩余的HCl和氫氧化鋁反應生成氯化鋁，且氫氧化鋁和氯化鋁的物質的量之比為2：1，所以有氫氧化鋁和氯化鋁生成，離子方程式為4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正確；

D．酸性條件下，高錳酸鉀具有強氧化性，能將雙氧水氧化生成氧氣，自身被還原生成錳離子，離子方程式為2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子之間的反應是解本題關鍵，易錯選項是A，注意碳酸氫鈉和碳酸鈉溶解性大小，難點是C選項，要注意物質之間量的關系，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法中，正確的是（    ）

A. 久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色

B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質

C. 碘化鉀溶液中加淀粉溶液變藍色

D. 加碘鹽就是在食鹽中加入適量的碘酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．0～t1時間段內，平均反應速率v(B)=0．04/t1  mol·(L·min)-1

B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1

C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大

D．b：d=6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質)的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

（1）電解時，粗銅應與電源的            極相連，陰極上的電極反應式為        ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

（2）電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內填上相應的操作：             、               ；100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所得的溶液中一定只含一種溶質的是（　　）

　

A．

向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

　

B．

向AlCl3溶液中加入過量的氨水

　

C．

向NaOH溶液中通人CO2氣體

　

D．

將過量的Cu粉加入FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+設計成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂﹣硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉．下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

鹽橋中的K+移向乙燒杯

　

B．

一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉

　

C．

在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

　

D．

電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學反應的速率，一定是前者大于后者的（　�。�

　

A．

反應A+BC與反應D+EF

　

B．

相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粉和鐵粉產生氫氣的速率

　

C．

相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹

　

D．

一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應，產生氣泡的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　g•L﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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