精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　g•L﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．


考點：

真題集萃；含硫物質的性質及綜合應用；探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計．

專題：

實驗題；氧族元素．

分析：

（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應可知，裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水；

（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應采取過濾操作；

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，吸收為反應的二氧化硫，應防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中；

（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗溶液呈酸性即可；

（5）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可；

（6）①由消耗碘的量，結合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI計算二氧化硫的質量，進而計算濃度；

②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏�。�

解答：

解：（1）由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應可知，裝置Ⅰ中產生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應采取過濾進行分離，

故答案為：過濾；

（3）a．裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；

b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；

c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故錯誤；

d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；

故答案為：d；

（4）NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；

故答案為：ae；

（5）Na2S2O5中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，

故答案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；

（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg，則：

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64g     1mol       

mg    0.025L×0.01mol/L

所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，

解得m=0.016

故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為=0.16 g/L

故答案為：0.16；

②若有部分HI被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測定二氧化硫的量偏小，則測定結果偏低，

故答案為：偏低．

點評：

本題考查物質的制備實驗、實驗方案設計、物質含量的測定、氧化還原反應滴定等，難度中等，明確實驗原理是解本題關鍵，根據物質的性質分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用．

　


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

　

A．

向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣

　

B．

在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

　

C．

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

　

D．

酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果強弱，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

（1）圖一可通過觀察　　（現象）定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2或將FeCl3改為濃度相當的Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：　　．

（2）圖二所示實驗中需測量的數據是　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數據：

物質

氫化熱（kJ/mol）

119.7

232.7

208.4

根據表中數據推斷正確的是（　　）

　

A．

環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈

　

B．

環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

　

C．

三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

　

D．

上述條件下，1 mo轉變為時放出熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（　�。�

　

A．

n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1 mol

　

B．

若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）

　

C．

若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱

　

D．

此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學反應而使溴水的水層顏色變淺

B．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經干燥而獲得純凈的甲烷

C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

D．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(     )

A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

B．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D．已知:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為- a-b-c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為___________________，其名稱為______________；在核磁共振氫譜圖上應該出現_____個峰。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列推斷正確的是（     ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案