【題目】組成生物體的最基本的元素和含量最多的元素分別是（ ）

A. 氫、氧 B. 碳、氧 C. 氧、氮 D. 氧、氫

【答案】B

【解析】組成生物體的最基本的元素是碳，生物體含量最多的元素是氧，B正確，A、C、D均錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為（　�。�
A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況），假設電解后溶液的體積仍為500mL．下列說法正確的是（　�。�
A.原混合溶液中K+的物質的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過程中共轉移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料， 其有關制備途徑及性質如圖所示，其中混合氣體 X中含有SO2、SO3。下列說法不正確的是

A. 途徑①所用混酸中 H2SO4與 HNO3物質的量之比最好為 3∶2

B. 相對于途徑①、 ③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C. 1 mol CuSO4在 1100℃所得混合氣體X中O2為 0.75 mol

D. Y 可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是（　�。�
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍﹣1
B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，則V1：V2=11：9
C.①與④等體積混合后，混合液pH=7
D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)

B. HA的電離常數(shù)約為10-4

C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7

D. M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積:P>M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應I :2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1

反應II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1

則反應NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應II,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2

(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(shù)(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:

①達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。

②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。

(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示:

圖中A點處NO的轉化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率；B點之后，NO轉化率降低的原因可能是________。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多

C.催化劑活性降低 D.反應活化能增大

(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是(　　)

A. 陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動 D. 石墨電極的質量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關說法正確的是

A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極

C. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質溶液移向負極

D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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