【題目】如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是( )
A. 陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑ B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通電后,O2-、Cl-均向陰極移動 D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
【答案】B
【解析】A、電解池的陽極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn),所以電極反應(yīng)式為:2O2-→O2↑+4e-,故A錯誤;B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),是二氧化鈦電極本身得電子的過程,即TiO2+4e-→Ti+2O2-,故B正確;C、電解池中,電解質(zhì)里的陰離子O2-、Cl-均移向陽極,故C錯誤;D、石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現(xiàn),所以石墨電極會消耗,質(zhì)量減輕,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。
(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。
(3)49g 硫酸的物質(zhì)的量為________mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________。
(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________;SO42 物質(zhì)的量濃度__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關(guān)系是 .
(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,會引起實驗誤差的是( )
A.取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C.往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.不用稀硫酸,改用濃硫酸
C.滴加少量濃硫酸D.不用鐵片,改用鐵粉
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