Question

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，填空：
（1）電源A上的a為

 

極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：

 

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：

 

，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：

 

．若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84g，則電鍍時電路中通過的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，所以c是陰極、d是陽極，則a是正極、b是負(fù)極，e是陽極、f是陰極；
（2）濾紙B上，陰極上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成，陽極上氯離子放電生成氯氣；
（3）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電鍍后，兩個電極質(zhì)量差等于陽極溶解質(zhì)量與陰極析出質(zhì)量之和，根據(jù)金屬和電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：（1）A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，所以c是陰極、d是陽極，則a是正極、b是負(fù)極，e是陽極、f是陰極，故答案為：正；
（2）濾紙B上，陰極上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；電鍍后，兩個電極質(zhì)量差等于陽極溶解質(zhì)量與陰極析出質(zhì)量之和，若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84g，所以陽極溶解銅的質(zhì)量為1.92g，
設(shè)通過的電子為x，
Cu-2e^-=Cu²⁺
64g   2mol
1.92g x
64g：2mol=1.92g：x，
x=

1.92g×2mol

64g

=0.06mol，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；0.06．

點評：本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：（3）中兩個電極質(zhì)量之差等于溶解銅和析出銅的質(zhì)量之和而不是質(zhì)量之差，為易錯點．