鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品．
 
（判斷對錯）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Zn與Fe構(gòu)成原電池時，Zn易失電子做負(fù)極．
解答： 解：Zn與Fe構(gòu)成原電池時，Zn易失電子做負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品，故題中說法正確；
故答案為：對．
點評：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，注意把握原電池的原理和正負(fù)極的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，CH3COONa溶液呈
 
性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（2）室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3?H2O的電離方程式是
 
．
②b點所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為
 
，在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=
 
（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（　�。�
A、硫酸工業(yè)B、氯堿工業(yè)
C、硝酸工業(yè)D、合成氨工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+  HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、Cl2
C、MnO4-
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，填空：
（1）電源A上的a為
 
極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：
 

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：
 
，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：
 
．若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法不正確的是（　�。�
A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B、充電時LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D、放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示法正確的是（　　）
A、等量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則稀醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合，中和熱仍為57.3kJ/mol
D、由C（石墨）→C（金剛石）：△H=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　　）
A、由于鍵能EN≡N＞ECl-Cl，故單質(zhì)的沸點：N2＞Cl2
B、由于分子中可電離的H+個數(shù)H2SO4＞CH3COOH，故兩者的酸性：H2SO4＞CH3COOH
C、由于元素的非金屬性N＞P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3
D、由于金屬性Fe＞Cu，故還原性Fe2+＞Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在國際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是（　　）
A、千克B、摩爾
C、立方米D、克/摩

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