Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	可做半導(dǎo)體材料	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

 

．
（2）M元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學(xué)式為

 

、

 

．
（3）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X陽離子核外無電子，則應(yīng)為H元素，Y主要化合價(jià)有-4，+4，應(yīng)為第ⅣA族元素，可做半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，Z焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，M的最低化合價(jià)為-2價(jià)，R的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)分別為ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半徑較小，說明M為O，R為Cl，Q的最高化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，原子半徑比Z小，應(yīng)為Al，結(jié)合題目要求解答該題．

解答： 解：X陽離子核外無電子，則應(yīng)為H元素，Y主要化合價(jià)有-4，+4，應(yīng)為第ⅣA族元素，可做半導(dǎo)體材料，應(yīng)為Si，Z焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，M的最低化合價(jià)為-2價(jià)，R的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)分別為ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半徑較小，說明M為O，R為Cl，Q的最高化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為ⅢA族元素，原子半徑比Z小，應(yīng)為Al，
（1）R為Cl，離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，
故答案為：；同位素；
（2）M為O元素，常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，分別為O₂、O₃，故答案為：O₂；O₃；
（3）Z為Na，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、物質(zhì)分類等，有利于考查學(xué)生的分析歸納能力．