【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(1)儀器G的名稱(chēng)是_____________________,B中紅色石蕊試紙變藍(lán),則單質(zhì)M的電子式為___________________。
(2)化合物X中含組成單質(zhì)M的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%,寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)C中的試劑名稱(chēng)為___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。
(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學(xué)式),裝置E的作用是_________________________。
(6)若不通過(guò)E、F兩裝置,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過(guò)觀察D中固體顏色發(fā)生變化):__________________________________________________。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某同學(xué)通過(guò)測(cè)定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量,以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù),判斷該方案是否可行,并說(shuō)明原因:__________________________________________________。
【答案】 分液漏斗 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑ 堿石灰 黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結(jié) CC14 吸收未反應(yīng)的NH3,并防止倒吸 稱(chēng)量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量 不可行,因?yàn)檠b置A中生成的氨氣不可能完全與 CuO反應(yīng)
【解析】(1)儀器G的名稱(chēng)是分液漏斗;B中紅色石蕊試紙變藍(lán),則產(chǎn)生氨氣,氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)反應(yīng)生成單質(zhì)M為氮?dú),其電子式?/span>;(2)化合物X中含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%,X應(yīng)該為氮與活潑金屬形成的氮化物,則, ,則X為Na3N,Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑;(3)C中的試劑用于干燥氨氣,名稱(chēng)為堿石灰;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色.硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結(jié);(5)裝置E中試劑Z為CCl4,裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的NH3,并防止倒吸;(6)若不通過(guò)E、F兩裝置, 稱(chēng)量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量,通過(guò)固體質(zhì)量的變化證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過(guò)觀察D中固體顏色發(fā)生變化);(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),某同學(xué)通過(guò)測(cè)定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量,以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù),方案不可行, 因?yàn)檠b置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖。
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
(1)①中為紫色石蕊試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。
(2)②中為紅色品紅溶液,現(xiàn)象為________證,明SO2有________性。
(3)④為紫紅色高錳酸鉀,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,證明SO2有________性。
(4)⑤的作用________,反應(yīng)方程式_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究,過(guò)程如下:
(1)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是____________________________。
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是_________________________________。
(2)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于_________溶液中,未溶解。
(3)將X從溶液中濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化
II.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)II中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)I的目的是_________________________。
②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是__________________________。
③II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(4)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),SO32-還原性增強(qiáng),并通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
①氣體Y是__________________。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種
B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體
C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種情況下的反應(yīng)速率分別為①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s) ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列選項(xiàng)正確的是
A. ④>①>③>② B. ③<②<④<①
C. ①>②>③>④ D. ④>②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B. 化學(xué)電池的種類(lèi)包括一次電池、二次電池和燃料電池等
C. 化學(xué)電池供能穩(wěn)定可靠,可以制成各種形狀和大小,使用方便,易于維護(hù)
D. 廢舊電池可以隨意丟棄
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數(shù)依次增大的五種元素。
(1)該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負(fù)性最大的是________ (填元素名稱(chēng)),基態(tài)b原子的價(jià)層電子排布圖為______________________。
(2)a和其它4種元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_______________、______________(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。
(3)基態(tài)e原子中,核外占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類(lèi)型為________。
(4)元素d可以形成兩種常見(jiàn)含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋該兩種含氧酸酸性強(qiáng)弱的原因是_____________________________。
(5)與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中,點(diǎn)A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅原子的配位數(shù)為________,晶胞參數(shù)(長(zhǎng)、寬、高)依次為________,晶體密度的計(jì)算式為__________。
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