【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】試題分析：A．催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故B正確；C．升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．降低溫度同時增大壓強，反應(yīng)速率的改變無法判斷，平衡的移動也無法判斷，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。

（2）將上述化學方程式改寫為離子方程式________________________。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號) 。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生2mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

請回答下列問題

（1）化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:

物質(zhì)

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/ kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_______________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)

A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（ ）

A.干冰和冰B.白磷和紅磷C.甲烷和乙烷D.丁烷和丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構(gòu)成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產(chǎn)物是ZnO。下列說法正確的是（ ）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質(zhì)子交換膜

C. 負極反應(yīng)式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。

(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質(zhì)M的電子式為___________________。

(2)化合物X中含組成單質(zhì)M的元素質(zhì)量分數(shù)為16.9%，寫出X與水反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。

(3)C中的試劑名稱為___________________________。

(4)實驗時，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________。

(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________________。

(6)若不通過E、F兩裝置，請設(shè)計實驗方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生變化)：__________________________________________________。

(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，某同學通過測定F中單質(zhì)M在標準狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分數(shù)，判斷該方案是否可行，并說明原因：__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萃取碘水中的碘單質(zhì)，不可作萃取劑的是（ ）

A.苯B.四氯化碳C.酒精D.直餾汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵與水蒸氣的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有____，可能有____；若溶液未變紅色，則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________________。

(5)一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有____________性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________，并且配制含F(xiàn)e2＋的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________________。

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