【題目】一定溫度下,將 A、B氣體各1 mol充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是(

A. 反應(yīng)方程式中的x1

B. t2時刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D. t1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖可知,在t2時刻,平衡不移動,但C的濃度變大,說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積,且該反應(yīng)前后氣體體積不變;再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù),在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)圖可知,在t2時刻,平衡不移動,但C的濃度變大,說明在t2時刻改變的條件是縮小容器的體積,且該反應(yīng)前后氣體體積不變,所以有x=1+1=2,故A錯誤;

B.催化劑不能改變平衡時的濃度,即加入催化劑,C的濃度不發(fā)生變化,故B錯誤;

CD為固體,減少D的量,不影響平衡移動,C的濃度不發(fā)生變化,故C錯誤;

Dt1t3間溫度相同,平衡常數(shù)相同,由圖可知,在t1時刻達(dá)到平衡,平衡時C的濃度為0.5mol/L,則:

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

開始(mol/L)0.5 0.5 0

變化(mol/L)0.25 0.25 0.5

平衡(mol/L)0.25 0.25 0.5

所以平衡常數(shù)K===4,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度()

反應(yīng)物

催化劑

20

25 mL 3% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~21mol/L FeCl3溶液

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示,通常條件下過氧化氫穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,可采取的改進(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________,__________________________;

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式:______________________________;

(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn),其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

②反應(yīng)開始至2分鐘時,Y的平均反應(yīng)速率為______

③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

Aυ(X)=3υ(Y)B.容器內(nèi)氣體密度不變

Cυ(Z)=2υ(Y)D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開始到9min時,用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

(如圖中v、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫,同時海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。

下列說法不正確的是_____________ (填字母序號)。

a. pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3

b. A點(diǎn),溶液中H2CO3HCO3濃度相同

c. 當(dāng)c(HCO3)=c(CO32)時,c(H+)>c(OH)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間,可用于煙道氣中CO2SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH可以吸收煙道氣中的CO2,同時為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____________。

②已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×107 K2=5.6×1011

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×102 K2=6.0×108

海水中含有的HCO3可用于吸收SO2,該過程產(chǎn)物中有CO2_____________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是_____________

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:被氧化為、、、表示烴基或氫原子。由此推斷分子式為的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有(

A. 5B. 6C. 7D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離的NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列推斷正確的是(

A. pH試紙測定a點(diǎn)對應(yīng)溶液,其

B. b、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在:

C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:

D. 常溫下加水稀釋d點(diǎn)對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時用溶液沉淀、 兩種金屬離子,所需最低濃度的對數(shù)值的關(guān)系如下圖。下列說法中錯誤的是(

A. 時,

B. 時,約為

C. 溶液中:

D. 濃度為的廢水中加入粉末,會有沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料,用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-

完成下列填空:

(1)甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微熱,逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NH4+離子,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有_________色,用足量_______溶液處理沉淀物,沉淀部分溶解以檢驗(yàn)Fe2+、SO42-;

(2)乙同學(xué)提出檢驗(yàn)Fe2+的方法:先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無色,再加___________試劑,溶液呈血紅色則有Fe2+。但實(shí)際操作中,乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,原因是________________

丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品,溶于水,加入適量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________,樣品中Fe2+的百分含量是____________。

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