【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJmol﹣1
則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1,利于
該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_______(選填“高溫”或“低溫”)。
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
反應(yīng)從開始到9min時,用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)
②第12min時改變的條件是______________(填“升溫或降溫”).
③第18min時建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計算式),第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。
(如圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)
(4)以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池,產(chǎn)物無污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負極電極反應(yīng)式為______________________________
【答案】 △H= ﹣746.5KJ/mol 低溫 0.0044mol/(Lmin) 升溫 逆向 BD 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
【解析】(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJmol﹣1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol﹣1
依據(jù)蓋斯定律計算②×2-①-③得到2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g))△H=-746KJ·mol-1;該反應(yīng)△H<0,△S<0,在低溫時,△G=△H-△ST<0,該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫。
故答案為:-746.5;低溫
(2)①根據(jù)方程式v(CO2)=v(CO)=(0.10-0.06)mol/L/9min=0.0044mol/(Lmin);②氮氣濃度減小,NO、CO濃度增大,只要平衡向逆反應(yīng)方向移動即可,因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度;③第18min時建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為平衡時CO2、N2、NO、CO的濃度依次為:0.02mol/L、0.01mol/L、0.18mol/L、0.08mol/L,K=;第24min時,若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,各物質(zhì)的即時濃度為CO2、N2、NO、CO的濃度依次為:0.02mol/L、0.07mol/L、0.18mol/L、0.14mol/L,濃度商為 ,大于K,所以反應(yīng)將向逆向進行;
(3)A、到達平衡后正、逆速率相等,不再變化,t1時刻V正最大,之后隨反應(yīng)進行速率發(fā)生變化,未到達平衡,故A錯誤;B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進行溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,到達平衡后,溫度為定值,達最高,平衡常數(shù)不變,為最小,圖象與實際符合,故B正確;C、t1時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化,t1時刻未到達平衡狀態(tài),故C錯誤;D、NO的質(zhì)量分數(shù)為定值,t1時刻處于平衡狀態(tài),故D正確;故選BD。
(4)堿性燃料電池中,負極上燃燒失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以該原電池中負極上氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水,電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O,故答案為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵
B.由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D.NH4Cl是一種共價化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流,利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學(xué)鍍鎳的重要原料,工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下:
回答下列問題:
⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”), NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。
(2)在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________
(3)在反應(yīng)器中發(fā)生多個反應(yīng),其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式為_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________,濾渣X的化學(xué)式為_____________
(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外,還有的一種主要成分為_____________
(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽,該反應(yīng)的離子方程式為____________
(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg,在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫,忽略其它步驟的損失,理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應(yīng)為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質(zhì)量為106)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
(2)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________,[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有_________。
(3)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________, lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ (寫出一種即可)
(4)CuSO4的熔點為560°C,,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。
(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0) ;C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________,它代表_________原子(填元素符號)。
②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積,則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________,該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】存在于葡萄等水果里,在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是
A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 纖維素 D. 乙酸
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【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬_____________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL,所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中原子半徑最小的元素符號是_____________;
(2)表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為_______________;
(3)表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_________,酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_________;
(4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑最大的是______(填離子符號);
(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是_____(填化學(xué)式);
(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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【題目】判斷下列物質(zhì)按堿性減弱、酸性增強的順序依次排列正確的是
A.廚房清潔劑 肥皂 醋 廁所清潔劑
B.醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑
C.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑
D.廚房清潔劑 廁所清潔劑 醋 肥皂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是
A. HA為一元強酸
B. MOH為一元弱堿
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. K點對應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.01 mol·L-1
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