【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A.78g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)共為4NA

B.HBr的電子式為

C.3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N——H鍵

D.PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol,由于在一個(gè)晶體微粒中含有2個(gè)陽(yáng)離子、1個(gè)陰離子,所以1mol晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為3NAA錯(cuò)誤;B.HBr是共價(jià)化合物,電子式為,B錯(cuò)誤;C.3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol,由于1molNH3中含有3molN-H鍵,所以0.2mol氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵,C正確;D.PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H2O分子中H原子最外層只有2個(gè)電子,D錯(cuò)誤。答案選C,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣組成的混和氣體,經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間的光照,最后得到的有機(jī)物是( ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

A.只有① B.只有② C.只有①②③ D.①②③④都有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cX,則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下

已知:① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+、Al3+

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:金屬離子濃度為:0.01 mol/L

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3,其主要作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) 。

(2)寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3,可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式

(3)“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過(guò)濾。

(4)浸出液加Na2CO3調(diào)pH5.2 時(shí),所得濾液中金屬離子有 ;萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。

(5)為尋找合適的萃取劑,發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)萃取規(guī)律,并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:

則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) CO2(g) + 2H2(g) H=-a kJ·mol-1,則a 726.5(填、=)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。

(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),vA)=vD

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色、澄清溶液中可能含有NaSO、ClHCO3、CO、H+、Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀(guān)察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

1

用紫色石蕊試液檢驗(yàn)

溶液變紅

2

向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

有白色沉淀生成

3

2中所得混合物過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒(méi)有的離子是④⑤,可能含有的離子是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)序號(hào)為的儀器的名稱(chēng)分別為________、________。

2)若用CCl4提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的________(填序號(hào)),試描述靜置后的現(xiàn)象。

3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱(chēng))。

4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器是________(填序號(hào))。

5)儀器上標(biāo)有溫度的是________(填序號(hào))。

6)丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng),衣物的汗?jié)、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油潰遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是( )
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A.①④
B.②④
C.①③
D.②③

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