【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=-a kJ·mol-1,則a 726.5(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1,則反應過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為 。
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。
【答案】(1)M(2)<
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290kJ·mol-1
(4)98kJ (5)-1641.0 kJ·mol-1
【解析】
試題分析:(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應,所以N的能量高,能量越高越不穩(wěn)定,能量越低越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性M>N;
(2)甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒,放出的熱量少,故a<726.5;
(3)有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量,2mol氯氣反應放熱290kJ,反應的熱化學方程式為:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJmol﹣1 ;
(4)Al元素化合價從0價升高到+3價,因此所給反應中轉(zhuǎn)移12個電子,故每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為1176kJ÷12=98kJ;
(5)已知:① Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol-1
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
則關鍵蓋斯定律可知(③×3-①-②×3)×2即得到4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H=-1641.0 kJ·mol-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示從原混合物中分離出X的兩種方案、下列說法不合理的是
A. 若含X的混合物為溴水,可通過方案I進行分離,加入試劑為CCl4液體,充分振蕩后液體分層,下層為X的CC14溶液
B. 若含X的混合物為BaSO4和BaSO3的混合物,可通過方案Ⅱ進行分離,加入試劑為稀硝酸,X為BaSO4
C. 若含X的混合物為乙醇和乙酸乙酯的混合物,可通過方案I進行分離,加入試劑為飽和NaOH溶液,殘留液中含有乙酸鈉
D. 若含X的混合物為Fe、Al,可通過方案II進行分離,加入的試劑是過量的NaOH溶液,1molX與足量氯氣完全反應時,轉(zhuǎn)移3mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗目的無法實現(xiàn)的是( )
A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是
A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負極移向正極
B.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是
A.78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)共為4NA
B.HBr的電子式為
C.3.4g氨氣中含有0.6NA個N——H鍵
D.PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
下列說法錯誤的是:( )
A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應可表示為X + 3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
A. 生物界中含量最多的三種元素是O、C、H,因此非生物界中含量最多的三種元素也是O、C、H
B. 相對于自由水,結合水在細胞中的作用較小
C. 活細胞中無機鹽含量最少,功能最小
D. 結合水、無機鹽在細胞中含量均較少,但作用不能被取代
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題
(1)一定條件下,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g),20s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為_____________________。
(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)___________。
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③ v正(SO2)=2v正(O2) ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖1表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系.則下列不同時間段中,SO3 的百分含量最高的是( )
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析:你認為t3時改變的外界條件可能是__________;
(4)圖2中P是可自由平行滑動的活塞.在相同溫度時,向A容器中充入4mol SO3(g),關閉K,向B容器中充入2mol SO3(g),兩容器分別發(fā)生反應.已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為___________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com