15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電才可進(jìn)行
B．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
D．氫氧化鋁可以中和過(guò)多的胃酸

分析 A．電化學(xué)腐蝕發(fā)生的是原電池反應(yīng)，不需要通電；
B．三氧化二鋁為兩性氫氧化物；
C．濃硫酸具有酸性和脫水性，能將pH試紙?zhí)蓟?br />D．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸．

解答 解：A．電解、電鍍都需要通電才能進(jìn)行，電化學(xué)腐蝕符合原電池原理，不需要通電即可進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物，鋁對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有酸性和脫水性，將濃硫酸滴在pH試紙上會(huì)出現(xiàn)先變紅后變黑現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，可以中和過(guò)多的胃酸，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確電解池、原電池工作原理、熟悉濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．若反應(yīng)在密閉體系內(nèi)進(jìn)行，通入He氣，體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大
D．若反應(yīng)在恒壓體系內(nèi)進(jìn)行，通往He氣，體系壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式為C3H7OCl，且分子含有烴基的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　　）
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙
C．原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子晶體中，熔點(diǎn)最低的是（　�。�
A．NaClB．KClC．CaOD．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu、Ag、Au同為第一副族的元素，它們的性質(zhì)也有不同之處，如：它們?cè)谒芤褐凶罘�(wěn)定的氧化態(tài)分別為+2，+1和+3，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Au3+的價(jià)層電子排布5d8．
（2）金屬固溶體的結(jié)構(gòu)一般與純金屬相同，只是一部分原子被另一部分原子統(tǒng)計(jì)的置換了．例如Cu-Au體系，將兩種金屬混合熔化成液體，當(dāng)固溶體倍淬火處理，即快速冷卻時(shí)，形成無(wú)序固溶體相，金原子完全統(tǒng)計(jì)的取代銅原子，如圖（a）；另外當(dāng)合金緩慢地冷卻時(shí)，兩種原子的分布不再無(wú)序，在此過(guò)程中可以形成兩種結(jié)構(gòu)，如圖（b）、（c），其中，銅原子和金原子的原子半徑分別為128pm、144pm．
說(shuō)明：（a）中，黑白混搭表示一種無(wú)序狀態(tài)，（b）、（c）中黑球表示Au原子，白球表示Cu原子．
①寫(xiě)出b、c的化學(xué)式：bCu3Au、cCuAu．
②試分別求b、c結(jié)構(gòu)的密度：b11.4g/cm3、c12.8g/cm3．
③結(jié)合你的理解以及材料，試猜想金、銅能形成金屬固溶體的原因：Cu、Au的純金屬結(jié)構(gòu)相同，都為面心立方結(jié)構(gòu)，二者為同一族元素，電子結(jié)構(gòu)相似，為二者原子半徑相近．
④若a的密度為14.0g/cm3，試猜想當(dāng)將a熔化后再緩慢冷卻時(shí)，得到的物質(zhì)中b結(jié)構(gòu)和c結(jié)構(gòu)哪個(gè)更多？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由．（假定統(tǒng)計(jì)原子半徑為140pm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或氯化鐵；②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的物質(zhì)推測(cè)正確的是：ACD；
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大
B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)
D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（5）寫(xiě)出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
a．與E具有相同的官能團(tuán)
b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫(xiě)出以A為原料合成化合物的合成路線．．（依照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．
①其A相對(duì)分子質(zhì)量為86． （結(jié)果四舍五入取整數(shù)）
經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

②試寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（CH3）COOH．
③試寫(xiě)出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$?_{一定條件}^{△濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
④B在一定條件下可以反應(yīng)生成高分子化合物-有機(jī)玻璃，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：nCH2=C（CH3）COOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．
⑤B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出一種和B同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOOCH2CH3．

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