20．下列離子晶體中，熔點最低的是（　�。�
A．NaClB．KClC．CaOD．MgO

分析 離子晶體的熔點與離子鍵有關(guān)，離子鍵越強，熔點越高，離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)．

解答 解：離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)，離子半徑越大和離子所帶電荷越小，離子鍵越弱，熔點越小，半徑K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+，Cl-＞O2-，所以KCl的離子鍵最弱，熔點最低，
故選B．

點評 本題考查了離子晶體的熔點判斷，根據(jù)離子鍵與離子半徑和離子所帶電荷有關(guān)分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1mol有機物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�
A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2005年10月5日瑞典皇家科學(xué)院在瑞典首都斯德哥爾摩宣布，法國人伊夫•肖萬、美國人羅伯特•格拉布和理查德•施羅克，因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面的貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎．在石油化工中，利用烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以將丁烯和乙烯轉(zhuǎn)化為丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CHCH3從反應(yīng)類型上看，該反應(yīng)還可看作（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．裂解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個1mol，則平衡向反應(yīng)正方向移動（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電才可進行
B．Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
C．濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
D．氫氧化鋁可以中和過多的胃酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，酸性比碳酸強．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．草酸稀溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．等濃度的草酸和碳酸相比，溶液中由水電離出來的c（H+）前者更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaBr和NaIB．NaClC．NaBr和NaClD．NaCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問題：
（1）由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可經(jīng)催化劑重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們在恒溫恒容的密閉體系中利用CH4無氧重整獲得芳香烴：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是BC．
A、可研發(fā)新的催化劑，提高CH4的轉(zhuǎn)化率
B、當(dāng)體系壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C、當(dāng)有32molC-H鍵斷裂，同時有11molH-H鍵斷裂，反應(yīng)達到平衡
D、達到平衡時，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強不變，不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（舉一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油相同
C．合成纖維、人造纖維及光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程

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同步練習(xí)冊答案