Question

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．

Answer 1

分析 W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al．L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si．X、M的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C．X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫．Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na．
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)；
（3）Y的最高價(jià)氧化物為CO₂，；原子序數(shù)比C多2的是氧，和氫形成的化合物雙氧水分解生成氧氣和水；
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，則R是N，根據(jù)N和Si的價(jià)電子可知，化合物的化學(xué)式為Si₃N₄．

解答 解：W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al．L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si．X、M的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C．X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫．Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na．
（1）L為Si元素，M為Cl元素，處于周期表中，故答案為：Si；第3周期第ⅦA族；
（2）非金屬性Si＜C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，所以酸性為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄，故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄；
（3）Y的最高價(jià)氧化物為CO₂，電子式為，原子序數(shù)比C多2的是氧，和氫形成的化合物雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，則R是N．根據(jù)N和Si的價(jià)電子可知，化合物的化學(xué)式為Si₃N₄，故答案為：Si₃N₄．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．