3．下列物質(zhì)中，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（　　）
A．C2H4B．C3H6C．C2H2D．C3H8

分析 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色．

解答 解：A、C2H4為乙烯，含有碳碳雙鍵，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故A不選；
B、C3H6為丙烯，含有碳碳雙鍵，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不選；
C、C2H2含有碳碳三鍵，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C不選；
D、C3H8為飽和烷烴，不含有碳碳雙鍵或三鍵，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D選；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考主要查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握，難度不大，要熟記教材知識(shí)，并熟練應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用離子符號(hào)表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學(xué)鍵類型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯氣與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生渾濁（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)分別與H2反應(yīng)的劇烈程度等）（寫出一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．NO2B．BF3C．PCl3D．H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C-N鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C要長(zhǎng)
C．C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中有機(jī)物被氧化的是（　�。�
A．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．乙醛制乙醇
C．乙醇制乙烯D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，在元素周期表中，C是E的鄰族元素，D和E的原子序數(shù)之和是30，它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如表：
 化合物甲 乙 丙 丁 
 化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C
1：1 		 B和A
1：X		D和E
1：3 		B和E
1：4 
（1）化合物甲的電子式是；
（2）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，當(dāng)X=2時(shí)，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，當(dāng)X=1時(shí)，乙的二氯代物結(jié)構(gòu)有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號(hào)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案