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5．下列說法或對應關系中，正確的是（　�。�
A．Fe比Cu的金屬性強，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應刷電路板
B．純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C．膠體化學是制造納米材料的有效方法之一
D．用萃取方法分離碘的苯溶液

分析 A．二者無因果關系；
B．純堿為碳酸鈉；
C．納米材料粒子直徑介于1-100nm之間；
D．碘與苯互溶．

解答 解：A．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，故A錯誤；
B．純堿為碳酸鈉，為鹽，不是堿，故B錯誤；
C．納米材料粒子直徑介于1-100nm之間，所以膠體化學是制造納米材料的有效方法之一，故C正確；
D．碘與苯互溶，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，主要是物質性質和物質制備的方法判斷，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+，過程如圖1：

①根據較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為N2．
②空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s ）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc（A）=Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖，選項中判斷正確的是（　　）
A．
研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
B．
研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．
研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較高
D．
研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）該反應的逆反應為吸熱反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（3）不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是D．
A．容器內壓強不變          B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）           D．c（H2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合c（CO）•c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）為了提高H2O（g）的轉化率，可以采取的措施有：①減小壓強②降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關溶度積Ksp的說法正確的是（　　）
A．Ksp的數值只與溫度有關
B．Ksp的數值只與難溶電解質的性質和溫度有關
C．Ksp的大小與沉淀量有多少和溶液中離子濃度的大小有關
D．Ksp的數值越大，電解質在水中的溶解能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③碳酸氫鈉和稀鹽酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2 mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向KOH溶液中通入8.96L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.6molKCl、0.1molKClO和X．則X是（　�。�
A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.1molKClO2D．0.2molKClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第三周期第IVA族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為磚紅色．
（3）用“＞”或“＜”填空：
原子半徑電負性熔點沸點
Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4
（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應，Al作正極，當硝酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄∠跛�，Al開始做負極，電子流動方向發(fā)生改變．

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