17．①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2 mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是a mL               B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL          D．一定大于（50-a） mL．

分析 量筒刻度從下到上增大，滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，且最大刻度以下沒(méi)有刻度，以此解答該題．

解答 解：①量筒刻度從下到上增大，如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是5.2mL，故答案為：5.2；
②滴定管刻度0刻度在上，從上到下增大，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面處的  讀數(shù)是a，且最大刻度以下沒(méi)有刻度，則滴定管中液體的體積一定大于（50-a） mL，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)定量?jī)x器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握常�?jiàn)儀器的使用方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．侯氏制堿又稱(chēng)氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，排出液的主要成分是CaCl2．氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱(chēng)取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應(yīng)為飽和NaHCO3．若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計(jì)算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請(qǐng)用所給數(shù)據(jù)的字母符號(hào)表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專(zhuān)家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR3+HCl→NR3•HCl，且NR3•HCl易溶于有機(jī)溶劑
NR3•HCl+NH3→NR3+NH4Cl
（4）有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是NaCl+NR3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NR3•HCl，操作①是（萃�。┓忠海�
（5）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是有機(jī)溶劑、NR3、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．碳及其化合物在科技、社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，若到達(dá)平衡后加壓，則H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應(yīng)速率將增大．其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出750℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．
③在900℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正方向移動(dòng)的組是（填編號(hào)）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號(hào)）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)為燃料電池
①放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法或?qū)?yīng)關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．Fe比Cu的金屬性強(qiáng)，因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應(yīng)刷電路板
B．純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C．膠體化學(xué)是制造納米材料的有效方法之一
D．用萃取方法分離碘的苯溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．制取水泥和玻璃的原料中均有純堿
B．普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是混合物，無(wú)固定的熔點(diǎn)
C．普通玻璃俗稱(chēng)水玻璃
D．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料都含有硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0的影響，在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1；其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1小于α2（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．同溫同壓下，相同體積的CO2和NO兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為1：1，密度之比為22：15，質(zhì)子數(shù)之比為22：15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氨氣
C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D．氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開(kāi)始前是否加入B（填字母序號(hào)）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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