Question

有X、Y、Z三種元素，已知：

①X^2－、Y^－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

請(qǐng)回答：

(1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是　HClO₄　。

(2)將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是　Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋　，此液體具有的性質(zhì)是　a、b、d　(填寫序號(hào)字母)。

a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ，若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　90%　。

②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　SO₂＋2HClO₃　　H₂SO₄＋2ClO₂　。

Answer 1

₄　(2)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(膠體)＋3H^＋　a、b、d　(3)①90%　②SO₂＋2HClO₃===H₂SO₄＋2ClO₂

解析：根據(jù)信息ZY₃溶液遇苯酚顯紫色，說明ZY₃為FeCl₃。則Y為Cl元素，Z為Fe元素。又因?yàn)閄^2－與Cl^－電子總數(shù)相同，所以X為S元素。

(2)FeCl₃滴入沸水制得Fe(OH)₃膠體。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳，將膠體加熱蒸干得Fe(OH)₃，灼燒得Fe₂O₃。故選擇a、b、d。向膠體中加入電解質(zhì)可發(fā)生聚沉，故c不正確。

(3)2 mol SO₂若完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量為196 kJ，所以轉(zhuǎn)化率為×100%＝90%。

(4)1.5 mol HClO₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.5 mol e^－，則氯元素的化合價(jià)降低一價(jià)，生成ClO₂。