下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

B．用熱的純堿溶液清洗油污

C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱，來檢驗病人是否患糖尿病

D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                        （　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤           B．②④⑥          C．②③④         D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是( )

A．鉛筆芯作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)為電源的正極

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生

D．紅字是H+放電， c(OH-)增大造成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y、Z三種元素，已知：

①X2－、Y－均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是　HClO4　。

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　，此液體具有的性質(zhì)是　a、b、d　(填寫序號字母)。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ，若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為　90%　。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　SO2＋2HClO3　　H2SO4＋2ClO2　。

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　有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、Cl－、I－，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：21*cnjy*com

(1)測知溶液顯強酸性；

(2)取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；

(3)另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；

(4)取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；

(5)將實驗(3)中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

溶液中肯定不存在的離子有　Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO�。�

溶液中不能確定是否存在的離子有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列問題：

(1)生成物A的化學(xué)式為　KHCO3　。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　0.04NA　。(已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

(3)H2O2被稱為“綠色試劑”的理由是　還原產(chǎn)物是水，無污染　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C3H6Cl2的有機物，若再有一個氫原子被氯原子取代，生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，原有的C3H6Cl2應(yīng)該是（    ）

A.1，3-二氯丙烷                       B.1，1-二氯丙烷

C.1，2-二氯丙烷                       D.2，2-二氯丙烷

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下列微粒中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是(    )

①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca

A.①②     B.②⑤     C.只有④     D.③④

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鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

   Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

A                B          C
 
                                                  

實驗結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測得裝置B增重1.35 g。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

      

Ⅲ．問題討論與解決：

（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補充完整。

可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：在濾液A中加入   ▲    

      ▲      

濾液A中有Fe3＋

步驟2：在濾液A中加入   ▲   

      ▲      

濾液A中有Fe2＋

（2）步驟④中煮沸的作用是：               ▲                  ；

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：               ▲                  ；

（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計算過程）

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