12．按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水．

解答 解：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意方程式書寫的方法，注意反應(yīng)條件的標(biāo)注，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀[
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素      B．甲狀腺素      C．生長激素        D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患C
A．甲狀腺亢進(jìn)  B．貧血癥     C．地方性甲狀腺腫大   D．糖尿病
（3）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填元素、原子或單質(zhì)）．
（4）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為+5．
（5）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易分解．
（6）已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀（進(jìn)行如下反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O）．現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿，試從中選擇必須的物質(zhì)檢驗(yàn)食鹽樣品中是否加入碘，選擇的物質(zhì)①③④（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個(gè)5L的密閉容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列問題：
（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)．c（A）=0.022mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.11mol；一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（ A）不隨時(shí)間改變    d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，該溫度下的平衡常數(shù)為0.02．
（4）在100℃到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是正反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以是溫度降低；
②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
C．350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
D．350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法正確的是（　�。�
A．水玻璃保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
B．少量金屬鈉可保存在煤油中，大量的金屬鈉可保存在液體石蠟中
C．氫氟酸保存在磨口試劑瓶中
D．液溴密封盛放在無色試劑瓶中，并在液面上放一層水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將10mL飽和碘水與4mL苯混合于試管中，用力震蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液不分層，呈現(xiàn)黃色B．溶液分層，上層為水層，無色
C．溶液分層，上層為苯層，紫色D．溶液分層，下層為苯層，紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于常溫下PH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．由水電離出的c（H+）=1.0×10ˉ 2 mol•Lˉ1
C．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯中性
D．與等體積0.01 mol•Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
①Ge4++Fe2+═Fe3++Ge3+　　　
②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ge3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn2+、Fe2+、Ge3+B．Sn2+、Ge3+、Fe2+C．Ge3+、Fe2+、Sn2+D．Fe2+、Sn2+、Ge3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2組成的混合氣體2.24L，混合氣體的質(zhì)量為4g，則CO和CO2 的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2

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