【題目】合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。藥物化學已經(jīng)成為化學的一個重要領域。

（1）我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥——青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素的結構簡式如下圖所示，其中的過氧基（—O—O—）具有強氧化性。請回答下列問題：

①青蒿素的分子式為 ；

②下列有關青蒿素的敘述中，正確的是 填字母）．

A．青蒿素屬于芳香族化合物

B．青蒿素具有強氧化性，可用于殺菌

C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上

D．在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應

（2）阿司匹林（乙酰水楊酸）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應制取，反應原理為：

請回答下列問題：

①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是 （填字母）．

A、碳酸氫鈉溶液 B、三氯化鐵溶液 C、石蕊試液

②寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應所得有機產(chǎn)物的結構簡式 ；

③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為 mol。

【答案】（1）①C15H22O5 ②BD （2）① B ② ③ 3

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)青蒿素的結構簡式，可知其分子式為C15H22O5；

②A．青蒿素變化苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯誤；B．青蒿素含有的過氧基（-O-O-）具有強氧化性，可用于殺菌，故B正確；C．青蒿素分子中存在1個碳原子連接的4個原子的四面體結構，分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．青蒿素分子中含有酯基，具有酯的性質(zhì)，在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應，故D正確，故選BD；

（2）①水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，均能與碳酸氫鈉溶液反應，均可以使石蕊溶液保紅色，水楊酸中含有酚羥基，而乙酰水楊酸中不能酚羥基，可以用酚羥基與氯化鐵溶液顯色反應鑒別，故選B；

②水楊酸中羧基能與碳酸氫鈉反應，而酚羥基不能與NaHCO3溶液反應，反應產(chǎn)物結構簡式為：；

③乙酰水楊酸中羧基、酯基均能與氫氧化鈉反應，但酯基為羧酸與酚形成，1mol酯基能與2mol氫氧化鈉反應，1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化如下圖所示。

（1）請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________。

Ⅱ某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（2）該反應的化學方程式為_________________。

（3）反應開始至4min時，B的平均反應速率為___________。

（4）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min時，v（正）______v（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )

A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度 D．加少量固體NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，不正確的組合是

選項

甲

乙、丙、丁

A

純凈物

液氯、FeO·Fe2O3、明礬

B

非電解質(zhì)

CO2、SO2、乙醇

C

弱電解質(zhì)

CH3COOH 、氨水、H2O

D

強電解質(zhì)

HCl、NaOH、BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。

（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：

（7）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

完成Ⅰ中反應的總化學方程式：

Ⅱ該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并對氯氣的性質(zhì)進行探究。

（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：

→ c → d → → → i → j → k

②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：

□KMnO4 + □HCl(濃) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

請配平上述化學方程式。

③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為

（2）性質(zhì)檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測。所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

①

滴加 ，現(xiàn)象有：

原因有：

②

滴加 ，現(xiàn)象有：

原因有：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一套電化學裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）S為________（填“正”或“負”)極。

（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應式為___________。

（3）濾紙上的紫色點向______（填“A”或“B”)方移動。

（4）當 C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ （填“正”或“負”)極，電極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生反應后固體質(zhì)量一定減少的是

A．FeCO3在空氣中灼燒 B．鋁條插入冷的濃硫酸中

C．Na2O2敞放在空氣中 D．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A

① 能使溴的四氯化碳溶液褪色，

常作植物生長調(diào)節(jié)劑；

②比例模型如圖所示：

③能與水在一定條件下反應生成C

B

C、H兩種元素組成；

②球棍模型如圖所示：

C

①C、H、O三種元素組成；

② 與Na反應產(chǎn)生H2；

③ 與D反應可生成酯。

D

①C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

請回答下列問題：

（1）寫出A、C的結構簡式：A___ _____，C____ __；B的分子式為 。

（2）D物質(zhì)中存在的官能團名稱為____ __。

（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）C催化氧化生成乙醛的化學方程式為

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