【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類,其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中,不正確的組合是

選項(xiàng)

乙、丙、丁

A

純凈物

液氯、FeO·Fe2O3、明礬

B

非電解質(zhì)

CO2、SO2、乙醇

C

弱電解質(zhì)

CH3COOH 、氨水、H2O

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HCl、NaOH、BaSO4

【答案】C

【解析】

試題分析:A液氯、FeO·Fe2O3、明礬都是純凈物,A正確;BCO2、SO2、乙醇都是非電解質(zhì),B正確;C氨水是混合物,不屬于弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;DHCl、NaOH、BaSO4分別屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽,都屬于強(qiáng)電解質(zhì),D正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】24Cr原子處于基態(tài)時(shí),價(jià)電子排布可用電子排布圖表示成,而不是。下列說法中,正確的是()

A. 這兩種排布方式都符合能量最低原理

B. 這兩種排布方式都符合泡利原理

C. 這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則

D. 這個(gè)實(shí)例說明洪特規(guī)則有時(shí)候和能量最低原理是矛盾的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+OH-):H+、NH4+、KMg2Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。

第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32

B. 不能確定原溶液是否含有KNO3

C. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L1

D. 原溶液確定含Mg2、Al3NH4,且n(Mg2:n(Al3:n( NH4)=1:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

(1)在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末,產(chǎn)生大量氣泡,且黑色固體消失;向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經(jīng)檢測:1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。在雙氧水參與的反應(yīng)中,二氧化錳除了作催化劑還作 ;寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式 。

(2)菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源,其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳,然后用鋁熱反應(yīng)制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。如果冶煉1100kg錳,理論上消耗鋁的質(zhì)量為 kg。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳,往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子,調(diào)節(jié)pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化,加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子,寫出該過程的離子方程式 。

(4)酸性高錳酸鉀可氧化乙醇,配平下列反應(yīng)方程式:

KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

(1出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

(2飽和碳酸鈉溶液的主要作用是: 。

(3裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: 。

(4應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。

(5若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是(填名稱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴的含氧衍生物A,能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下,A蒸氣的密度是H2密度的45倍,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%; C能使溴的四氯化碳溶液褪色,C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D, A中不含甲基,B不屬于醚類。

已知: CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1A的結(jié)構(gòu)簡式 C分子中的官能團(tuán)名稱 。

2CD的反應(yīng)類型是 。AB的反應(yīng)類型是 。

3A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是

43.6A物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況的體積 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個(gè)重要領(lǐng)域。

1我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥——青蒿素,而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,其中的過氧基—O—O—具有強(qiáng)氧化性。請回答下列問題:

青蒿素的分子式為 ;

下列有關(guān)青蒿素的敘述中,正確的是 填字母

A.青蒿素屬于芳香族化合物

B.青蒿素具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌

C.青蒿素分子中的所有碳原子在同一個(gè)平面上

D.在一定條件下,青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

2阿司匹林乙酰水楊酸是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取,反應(yīng)原理為:

請回答下列問題:

制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸,下列試劑可用于檢驗(yàn)阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是 填字母

A、碳酸氫鈉溶液 B、三氯化鐵溶液 C、石蕊試液

寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 ;

1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B. X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t℃

C. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y點(diǎn)

D. t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是( )

A.1molNa2CO3和2molNaOH B.2molNa2CO3和2molNaOH

C.2molNa2CO31molNa2O2 D.只有2molNa2CO3

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