Question

8．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
則滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何確定終點(diǎn)？溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合適”）偏大．
（4）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H₂SO₄溶液濃度測(cè)定值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作分析；
（2）根據(jù)滴定結(jié)束前硫酸溶液的顏色及反應(yīng)結(jié)束后混合液的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變�。�
（4）配制100mL溶液用到100mL的容量瓶；
（5）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏�。�
（7）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計(jì)算出待測(cè)液硫酸的物質(zhì)的量及濃度．

解答 解：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是E、C、D、B、A、G、F；
故答案為：B、A、G；
（2）用氫氧化鈉滴定硫酸，用酚酞作指示劑時(shí)，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；
故答案為：溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計(jì)算結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；
（4）配制100mL溶液用到100mL的容量瓶，則配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的定量容器是100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（5）堿性溶液盛放在堿式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中，即乙圖；
故答案為：乙；
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測(cè)定的硫酸的濃度偏小；
故答案為：偏小；
（7）滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n（NaOH）=cV=0.14mol•L^-1×0.01500L
根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，則：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L，
所以100mL硫酸中物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L×$\frac{100mL}{25mL}$=0.0042mol，
則待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.0042mol}{0.001L}$=4.20mol/L；
故答案為：4.20mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和滴定，題目難度中等，涉及了實(shí)驗(yàn)步驟、滴定方法、誤差分析、濃度計(jì)算等知識(shí)，注意掌握誤差分析的方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．