3．被譽(yù)為中國“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國際上獲得廣泛認(rèn)可的中國原創(chuàng)藥品．截至2005年底，已被26個(gè)亞非國家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義．其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為：C16H22O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
D．青蒿素易溶于水

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．該分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；
B．該分子中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性；
C．該分子中不含親水基，只含憎水基．

解答 解：A．從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5，故A錯(cuò)誤；
B．該化合物含有一個(gè)酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性，故C正確；
D．由于分子比較大又有酯基，該分子中無親水基，所以難溶于水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)官能團(tuán)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知：A、B、C、D四種化合物分子中的電子數(shù)均為10，它們的沸點(diǎn)A＞B＞C＞D．
請回答下列問題：
（1）X分子與A分子的組成元素相同，但X分子中的電子數(shù)比A分子多8個(gè)，則X分子的電子式為．
（2）C分子能與A分子通過氫鍵結(jié)合成弱堿，在低溫下可析出一種分子晶體，該晶體的分子式為NH3．H2O．
（3）C分子與B分子反應(yīng)，在常溫下能形成固體化合物，該化合物屬于離子 （填離子或共價(jià)）化合物．
（4）D是一種可持續(xù)發(fā)展的清潔能源，有人設(shè)想將其應(yīng)用于燃料電池，該電池的導(dǎo)電液宜采用NaOH溶液，請寫出該燃料電池的總反應(yīng)離子方程式CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）請用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可能有的儀器和藥品，設(shè)計(jì)將D應(yīng)用于燃料電池，畫出簡單的實(shí)驗(yàn)裝置圖（包括儀器，藥品，正、負(fù)電極材料，檢流計(jì)，導(dǎo)線等）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C≡CH；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵，羰基，酯基．
（3）E→F的化學(xué)方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各圖表示在含HCl、氯化鋁（AlCl3）各0.1mol的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
則滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何確定終點(diǎn)？溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合適”）偏大．
（4）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是（　　）
①C2H2 與CH3CHO             
②C2H2與C6H6
③C7H8與C6H12
④HCOOCH3與CH3COOH．
A．①③④B．①②③④C．①④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號(hào)填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區(qū)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）
A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案