8．鋁具有兩性，既有金屬性也有非金屬性，說以鋁既可以與非氧化性的酸反應，也可以與堿反應，都有氫氣產(chǎn)生．

分析 鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應，所以鋁既可以與酸反應，又可以與堿反應，產(chǎn)生氫氣，由此分析解答．

解答 解：鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應，所以鋁既可以與非氧化性的酸反應，又可以與堿反應，產(chǎn)生氫氣，實質(zhì)都是與氫離子反應產(chǎn)生氫氣，故答案為：非氧化性的酸；堿．

點評 本題考查了鋁的化學性質(zhì)，鋁與酸與堿反應實質(zhì)都是與氫離子反應產(chǎn)生氫氣，學生注意這里的酸是非氧化性的酸，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將正確答案填寫在橫線上
人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2+發(fā)生氧化反應，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，酸性強于碳酸，熔點為101.5℃，在157℃升華．
（1）寫出乙二酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍，F(xiàn)中粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，B的作用是證明乙二酸分解產(chǎn)生了H2O，D的作用是除去混合氣體中的CO2，乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe
D．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）計算該硫酸的濃度：18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制90mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）可供選用的儀器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
配制過程中需用儀器的先后順序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著未冷卻就進行以后的實驗操作
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加，移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．

I．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑．
Ⅱ．如圖2是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：[Ag：108]
（1）M極的電極材料為Fe．
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為1．
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系，已知A是種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當前使用量最大的一種合金，B是黑色固體．
（1）A與H反應的化學方程式為4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）若D與C反應可得到A，則F的化學式可能為Na2O2．
（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應通入到正（填“正”或“負”）極，另一電極上的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因為：ClO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序為：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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