16．將正確答案填寫在橫線上
人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2+發(fā)生氧化反應，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．

分析 由亞硝酸鈉能使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而使人發(fā)生急性中毒，則亞硝酸鈉具有氧化性，再由服用維生素C可解除NaNO2鹽中毒，則解毒過程中Fe元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性，以此來解答．

解答 解：亞硝酸鈉能使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而使人發(fā)生急性中毒，則亞硝酸鈉具有氧化性，是氧化劑，F(xiàn)e2+被氧化，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性，
故答案為：氧化；氧化；還原．

點評 本題以信息的形式考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意習題中信息的應用，側(cè)重氧化還原反應中基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素的四種離子A2+、B+、C2-、D-具有相同電子層結構，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞AB．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．氧化性：A2+＞B+，還原性：C2-＜D-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min時達到平衡．有關數(shù)據(jù)如下：
PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）2.01.00
平衡濃度（mol•L-1）c1c20.4
下列判斷不正確的是（　�。�
A．10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C．升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下反應：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．則R2O7n-中R的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、M為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大；C、D的單質(zhì)都是空氣的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6縱行．
回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B的10電子氫化物中，中心原子的雜化軌道類型為sp3，C的10電子氫化物分子的立體構型為三角錐形該氫化物易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子、水分子均為極性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一電離能的大小為N＞O（用元素符號表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個σ鍵和2個π鍵．
（5）化合物MO2Cl2在有機合成中可作氧化劑，能寫許多有機物反應．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有2種，其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞結構中金屬原子的配位數(shù)為12．
②常溫下，MO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用．
（1）Na2C2O4溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
（2）硫酸酸化的KMnO4能與Na2C2O4溶液反應生成Mn2+和CO2，該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）分別使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部轉(zhuǎn)化為Na2C2O4，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V1和V2，則V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：
2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
（5）已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
①此溫度下，CaC2O4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10-5mol/L
②此溫度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2與CaCl2，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．鐵和稀HNO3反應后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鋁具有兩性，既有金屬性也有非金屬性，說以鋁既可以與非氧化性的酸反應，也可以與堿反應，都有氫氣產(chǎn)生．

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