15．下列說法正確的是（　�。�
A．芳香烴都符合通式CnH2n-6（n≥6）B．分子中含苯環(huán)的化合物都是芳香烴
C．芳香烴都有香味，因此得名D．芳香烴屬于芳香族化合物

分析 A．苯及同系物的通式CnH2n-6（n≥6）；
B．含苯環(huán)的化合物屬于芳香化合物；
C．早期發(fā)現(xiàn)的這類化合物多有芳香味道，所以稱這些烴類為芳香烴；
D．芳香烴屬于芳香族化合物．

解答 解：A．苯及同系物的通式CnH2n-6（n≥6），苯的同系物含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，含苯環(huán)的烴為芳香烴，芳香烴不一定含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈不一定為烷基，故通式不一定符合此通式，故A錯(cuò)誤；
B．含有苯環(huán)的物質(zhì)一定屬于芳香化合物，而不是芳香烴，故B錯(cuò)誤；
C．早期發(fā)現(xiàn)的這類化合物多有芳香味道，并不是所有的芳香烴都有香味，故C錯(cuò)誤；
D．芳香烴屬于芳香族化合物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了芳香烴的相關(guān)知識(shí)，明確芳香烴的概念及由來是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列是中學(xué)化學(xué)式中熟悉的物質(zhì)：
①NaOH�、贑l2　③HCl�、躈a2O2　⑤MgCl2�、轈O2　⑦NH4Cl�、郈aO  ⑨AlCl3
（1）只存在非極性鍵的是②（用序號(hào)填空，下同）
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是①④⑦．
（3）屬于共價(jià)化合物的是③⑥⑨，含極性鍵的離子化合物是①⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　　）
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
A．②④B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C．若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D．若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能用鍵能知識(shí)加以解釋的是（　　）
A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．HF氣體比HCl氣體沸點(diǎn)高
C．干冰易升華D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②乙醇和丁醇  ⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．BaCl2常用作分析試劑，也常直接用于制造鋇鹽以及電子、儀表、冶金等工業(yè)．我國目前比較成熟的生產(chǎn)BaCl2•xH2O的工藝是以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）、無煙煤粉和鹽酸為原料生產(chǎn)，流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）寫出BaCl2的電子式．
（2）“還原焙燒”時(shí)，使過量的無煙煤粉和重晶石粉混合物在高溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“鹽酸浸”得到的是氯化鋇粗液，其中殘余的含硫化合物會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量，必須通過鼓入熱空氣吹除．鼓入熱空氣能有效去雜的原理是升高溫度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高溫度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生產(chǎn)過程中所產(chǎn)生的尾氣含有毒性較高的H2S，為防止環(huán)境污染，必須進(jìn)行吸收處理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）隨著工藝條件的不同，產(chǎn)品BaCl2•xH2O中的x數(shù)值有所不同．產(chǎn)品檢驗(yàn)部門通常采用的操作是：Ⅰ稱取樣品a g；Ⅱ充分加熱；Ⅲ置于干燥器中冷卻；Ⅳ稱量質(zhì)量為b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（請寫出計(jì)算表達(dá)式）．
（6）工業(yè)檢測MgCl2•xH2O中的x值時(shí)不用以上加熱法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的測定步驟為：稱取0.5000g待測產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，滴加指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
AgClAgIAg2CrO4
Ksp2×10-108.3×10-172×10-12
顏色白黃磚紅
根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該滴定可選用Na2CrO4作指示劑．使用該指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀，放置30s磚紅色不消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．工業(yè)上用含錳廢料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖1：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)（Ksp）如表所示．
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
Ksp1.0×10-334.0×10-382.0×10-204.0×10-14
請回答：
（1）沉淀1的化學(xué)式為CaSO4．
（2）（NH4）2S的電子式為；“凈化”時(shí)，加入（NH4）2S的作用為使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀．
（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量（NH4）2SO4．（NH4）2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖2所示．
據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（6）25.35g MnSO4•H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖3所示．
①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為MnSO4．
②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且Y、W為同主族元素．e、f、g分別是元素 Y、X、W的單質(zhì)；m、n、q分別是由元素X、Y、W與元素Z組成的二元化合物，常溫下的 狀態(tài)依次為液態(tài)、氣態(tài)、固態(tài)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＞Z＞X
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y＞Z
C．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)不止一種
D．元素Y、Z、W與元素X均能形成18e-的分子

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