7.下列有關(guān)反應(yīng)2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2的敘述中,正確的是(  )
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.NO發(fā)生還原反應(yīng)
C.CO是氧化劑D.反應(yīng)物中O得電子

分析 2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+CO2中,N元素的化合價降低,C元素的化合價升高,結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來解答.

解答 解:A.該反應(yīng)中存在化合價的變化,是氧化還原反應(yīng),不是復(fù)分解反應(yīng),故A錯誤;
B.N元素的化合價降低,則NO得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C.C元素的化合價升高,則CO為還原劑,故C錯誤;
D.N元素的化合價降低,NO中N元素得到電子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中的元素化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重反應(yīng)類型的判斷及基本概念的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.生活中處處有化學(xué).請根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識,回答下列問題:
(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué).
①鋼鐵是常見的金屬材料之一,但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失,鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕.請你說出防止金屬腐蝕的兩種具體方法電鍍、涂油漆.
②除金屬材料外,人類還研發(fā)了許多材料,如:塑料、合成橡膠、合成纖維等,它們屬于有機合成 材料.
(2)為合理利用“垃圾”資源,提倡垃圾分類回收,生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收,它們屬于C.
A、有機物B、無機鹽C、金屬或合金D、難溶性堿.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,沸點為11℃.用KClO3粉末與草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)可生成ClO2等物質(zhì),實驗裝置如圖所示:
(1)裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計,裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài).
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4 $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(3)①實驗過程中,裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽,且物質(zhì)的量之比為1:1,其中一種為NaClO2,寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式:2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O.
②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
a.蒸發(fā)結(jié)晶;b趁熱過濾;c.洗滌;d.干燥.
(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2.用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎,其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下面中的離子形成的:陽離子:K+、Na+、Al3+、Fe3+     陰離子:HCO3-、SO42-、OH-、Cl-為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,A為棕黃色溶液,其他均為無色溶液;
②將它們進行焰色反應(yīng),僅有C、E為紫色(透過藍色鈷玻璃);
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有D中放出無色氣體,只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將A、E兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出的化學(xué)式:AFe2(SO43,CKAl(SO42
(2)寫出B和D反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-
(3)進行焰色反應(yīng)實驗操作時,使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌.
(4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
(5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后得到溶液得溶質(zhì)是KAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵.請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題:
Ⅰ.圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,某同學(xué)甲認為下圖B裝置進行酯化反應(yīng)效果比A要好,他的理由是便于冷凝回流,減少反應(yīng)物損失;
某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應(yīng)效果更好,他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應(yīng)生成的水,有利于酯的生成.

Ⅱ.某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況.甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng).
(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO3 (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O.
(2)甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥 中進行,才符合化學(xué)實驗安全性的要求.乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得,所以他認為甲同學(xué)觀點是錯誤的,他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O (用化學(xué)方程式表示),所以他認為應(yīng)該檢驗CO2 (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng).為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”,從而改進了實驗裝置如圖2所示.

(3)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)②.
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱木炭,再將木炭投入冷濃硝酸.
③先加熱木炭,再加入冷濃硝酸;      ④先加熱濃硝酸,然后將木炭投入其中;
(4)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用B中存在2NO2?N2O4,且反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,使N2O4液化,平衡會正向進行,除去混合氣體中的NO2 (結(jié)合方程式與文字表述).
(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀),經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.碘升華時需要克服分子間作用力,不破壞共價鍵
B.NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-,故它們都存在離子鍵
C.干冰和水分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解,溶液呈血紅色.
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?不合理;當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時,加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不變紅色.
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
探究延伸
經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
(5)欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬。–uSO4•5H2O)經(jīng)查閱資料得知,在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇:
A.氯水 B.H2O2  C.硝酸 D.NaOH  E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案:

試回答:①試劑I為B,試劑II為F(填字母).
②固體X的化學(xué)式為Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度,溫度,壓強,催化劑以及反應(yīng)物顆粒大小,電磁波,紫外線等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.改變某一條件使NH4Cl稀溶液中NH4+的數(shù)目增加,下列說法正確的是(  )
A.此時溶液可能為中性
B.此時溶液中NH4+的濃度一定增大
C.此時NH4+的水解程度一定增大
D.此過程中,溶液中NH3•H2O和NH4+的數(shù)目之和一定增大

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同步練習(xí)冊答案