12．下列說法正確的是（　　）
A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵
B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl-，故它們都存在離子鍵
C．干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電

分析 A．碘升華發(fā)生物理變化，只是物質狀態(tài)發(fā)生變化，破壞分子間作用力；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物；
C．氫化物中H原子最外層沒有達到8電子結構；
D．離子化合物只有含有自由移動離子時才能導電．

解答 解：A．碘升華發(fā)生物理變化，只是物質狀態(tài)發(fā)生變化，所以破壞分子間作用力而不破壞化學鍵，故A正確；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，NaCl中只含離子鍵，為離子化合物，HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；
C．氫化物中H原子最外層沒有達到8電子結構，所以水分子中H原子沒有達到8電子結構，故C錯誤；
D．離子化合物只有含有自由移動離子時才能導電，離子化合物在固態(tài)時不含自由移動離子，所以固態(tài)時不導電，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵、原子結構等知識點，為高頻考點，明確物質構成微粒及化合物與導電的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為50%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水在273K、1.01×105Pa時可轉化為固態(tài)，在373K時則又可轉化為氣態(tài)．若分別用S（g）、S（1）、S（s）表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達式中，正確的是（　�。�
A．S（g）＜S（1）＜S（s）B．S（g）＞S（1）＞S（s）C．S（g）＞S（1）=S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖所示，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（換算為標準狀況下后），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關反應2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應是復分解反應B．NO發(fā)生還原反應
C．CO是氧化劑D．反應物中O得電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B．環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差
C．為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向新型燃料電池的兩極分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳到O2-，圖中濾紙用含有酚酞的氯化鈉溶液浸泡過，c、d、e、f均為惰性電極，工作后e極周圍變紅，下列敘述正確的是（　�。�
A．c極為正極，A處通入甲烷氣體B．d極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．固體電解質中O2-由d極向c極移動D．e極上發(fā)生氧化反應，pH上升

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質，回答下列問題：

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有分液漏斗（寫名稱）
（2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值．
①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是．
②測定飽和氯水的pH方法是．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗測定結果的影響是使測定的pH減小．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：
i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；
ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；
iii．為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體．
①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，加入過量的CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO．（用有關的方程式結合文字回答）
②試根據(jù)所學知識推測，在ii的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2 （寫化學式）．
③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有19.5克Na2SO4和Na2CO3組成的混合物，向其中加入足量鹽酸．產(chǎn)生標準狀況下的氣體1.12L．試求：
（1）樣品中Na2CO3的質量為多少？
（2）若向原混合物中加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量為多少摩爾？

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