【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知:FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量2+時(shí)突顯明顯棕色。
(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作_____________________________________。
(2)儀器a的名稱____________
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_________;
(4)證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________________
(5)裝置C的作用________,反應(yīng)離子方程式____________。
(6)測(cè)定化學(xué)試劑綠礬(FeSO4·7H2O)純度的方法:稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中,加入100mL蒸餾水,加入10mLH2SO4和5mLH3PO4,用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式(填“酸”或“堿”)滴定管中,列式計(jì)算綠礬的純度_______________________。
【答案】(1)關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈加熱Y試管,觀察到BC導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,BC長(zhǎng)導(dǎo)管到吸入一段水柱,則裝置氣密性良好;
(2)分液漏斗;
(3)利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾;
(4)銅與硝酸反應(yīng)不久即觀察到B中溶液呈紅色;
(5)吸收尾氣NO;5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O;
(6)酸;×100%=92.67%.
【解析】
(1)根據(jù)壓強(qiáng)差進(jìn)行裝置氣密性的檢驗(yàn),具體方法為:關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈加熱Y試管,觀察到BC導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,BC長(zhǎng)導(dǎo)管到吸入一段水柱,則裝置氣密性良好;
故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈加熱Y試管,觀察到BC導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,BC長(zhǎng)導(dǎo)管到吸入一段水柱,則裝置氣密性良好;
(2)根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱為分液漏斗,
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,碳酸鈣與稀硝酸生成CO2,將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾,
(4)本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中,若有NO2,NO2溶于水生成硝酸,把Fe2+氧化成Fe3+,B瓶溶液出現(xiàn)血紅色;若無(wú)二氧化氮?jiǎng)t無(wú)血紅色,所以證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅與硝酸反應(yīng)不久即觀察到B中溶液呈紅色,
(5)高錳酸鉀溶液能將一氧化氮氧化成硝酸根,而防止其污染空氣,反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O,
(6)高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管中進(jìn)行滴定,滴定中消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000molL﹣1×0.02L=0.002mol,根據(jù)電子得失守恒可知關(guān)系式5FeSO47H2O~KMnO4,所以樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量為5×0.002mol×278g/mol,所以綠礬的純度為×100%=92.67%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系:B>C>A=D=E
B. 若從A點(diǎn)到E點(diǎn),可采用溫度不變,向水中加入適量的NH4Cl固體
C. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用溫度不變,向水中加入少量的酸
D. 當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A. 最新的元素周期表有八個(gè)周期
B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列
C. 一般在過(guò)渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑
D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族,是元素周期表中元素種類最多的族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實(shí)是三種物質(zhì):飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質(zhì)的加入順序可能有多種情況,下列選項(xiàng)中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學(xué)式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過(guò)程中,判斷滴加BaCl2溶液已過(guò)量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進(jìn)行操作Ⅰ,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫(xiě)出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 (填增大,不變或減。治鲋饕颍ㄓ梦淖?jǐn)⑹觯?/span>
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,所含氧原子之比___,壓強(qiáng)之比___。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是___,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___。
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL的HCl(g)溶于1000g水,得到的鹽酸的密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
(4)1.204╳1023個(gè)NH4+的物質(zhì)的量為__mol,質(zhì)量為____g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na+)中可能含SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。已知Br2溶于水得到橙色溶液。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. SO42-、SO32-至少含有一種B. 沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C. 肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-D. Br- 肯定不存在
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