【題目】下列物質(zhì)的水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是

A.NH3B.Na2CO3C.NaHSO4D.NaOH

【答案】C

【解析】

A．氨氣溶于水得到一水合氨，溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C．硫酸氫鈉完全電離出H+溶液顯酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C正確；

D．NaOH溶于水溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究銅與6molL-1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：FeSO4+NO [Fe（NO）]SO4（棕色），該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量2+時(shí)突顯明顯棕色。

（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作_____________________________________。

（2）儀器a的名稱(chēng)____________

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_________；

（4）證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________________

（5）裝置C的作用________，反應(yīng)離子方程式____________。

（6）測(cè)定化學(xué)試劑綠礬（FeSO4·7H2O）純度的方法：稱(chēng)取綠礬3.000g置于錐形瓶中，加入100mL蒸餾水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO4溶液盛放在棕色_____式（填“酸”或“堿”）滴定管中，列式計(jì)算綠礬的純度_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:

（1）用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____；

（2）寫(xiě)出②的離子化學(xué)方程式____；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____；

（4）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是____。

a.還原性 b.酸性 c.氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因?yàn)槿芤褐械?/span>SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類(lèi)水解原理

D. 配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向0.1moLH2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測(cè)得c(S2－)與溶液pH的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。已知常溫下，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L時(shí)，溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－13mo/L

B. 0.1mo/LNa2S溶液中離子濃度之間的關(guān)系為：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)

C. 常溫下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7

D. 當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L

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