Question

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NM

．
（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

t₃

（填t₁、t₂或t₃）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V_正

=

 V_逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=

2：1

．
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”

能

（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是

AD

（選填字母）
A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)   C．減小M的濃度  D．將反應(yīng)容器體積縮小．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)曲線的變化判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷反應(yīng)速率之間的關(guān)系；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷壓強(qiáng)的、是否對平衡產(chǎn)生影響；
（4）從外界條件對平衡移動(dòng)的影響分析能增大反應(yīng)速率的措施．

解答：解：（1）由圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，
M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，
根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，
則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，
故答案為：2NM；
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t₃時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知
平均反應(yīng)速率v（N）：v（M）=2：1，故答案為：t₃；=；2：1；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不再改變，
故答案為：能；
（4）A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．減小M的濃度，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
D．將反應(yīng)容器體積縮小，反應(yīng)物的濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確．
故答案為：AD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意對圖象的分析．