Question

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________                             ______。

（2）在圖上所示的三個時刻中，       （填t₁、t₂或t₃）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正       V_逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=           。

（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變         （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率               

A．升高溫度   B．降低壓強(qiáng)   C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮小

 

Answer 1

【答案】

（1）2NM （2）t₃     =          2﹕1     （3）能     （4）AD

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到t2時，N的物質(zhì)的量減少8mol－4mol＝4mol，M的物質(zhì)的量增加4mol－2mol＝2mol，所以根據(jù)物質(zhì)的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。

（2）根據(jù)圖像可判斷，t1、t2時物質(zhì)的濃度還是再變化的，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。而t3時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此此時V_正＝V_逆。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=2︰1。

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的，所以在反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)也是減小，則當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（4）升高溫度或最大壓強(qiáng)都可以加快反應(yīng)速率，因此選項(xiàng)AD正確，B和C是降低反應(yīng)速率的，答案選AD。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷以及外界條件對反應(yīng)速率的影響

點(diǎn)評：該題屬于中等難度的試題，基礎(chǔ)性強(qiáng)�？疾閷W(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度以及運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。